时间:2020-07-08 01:39:39
1、填空题 A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为?；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为?（用离子符号表示）；
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为?（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为?，其化合物晶体类型为?；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是?（填分子式）；
（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式?：
（4）常温常压下，有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：?。
参考答案：
（1）? 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9? S2-＞ O2-＞ Na+ ?（各2分）
（2）σ键? sp3?分子晶体? H2O （各1分）
（3）? Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH-?+S↓（3分）
（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1)? ΔH =－1367.0 kJ·mol-1（3分）
本题解析：依题意可知：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cu。O2-＞ Na+，氧离子与钠离子具有相同的核外电子排布，因为钠离子中的质子数比氧离子中的质子数多，所以吸引力强，半径就小。S2-＞ O2-氧和硫位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，那么相同电荷的阴离子的半径也是从上到下依次增大。向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，此黄色沉淀一定是硫单质。
本题难度：一般
2、选择题 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl
B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的电子式
D．苯的分子式
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列含有极性键的非极性分子是（ ）
（1）CCl4?（2）NH4?（3）CH4?（4）CO2?（5）N2
（6）H2S?（7）SO2?（8）CS2?（9）H2O?（10）HF．
A．（2）（3）（4）（5）（8）
B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8）
D．以上都不对
参考答案：（1）CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；?
（2）NH4+为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
（3）CH4?为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；?
（4）CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
（5）N2中只有N-N非极性键，属于非极性分子；
（6）H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；?
（7）SO2中有O、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；?
（8）CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；?
（9）H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；?
（10）HF中H、F元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某元素位于第三周期第VIA族．下列叙述不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该元素原子的核电荷数为16
C．该元素原子核外有3个电子层
D．该元素原子容易失去最外层电子
参考答案：某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子．
A．S属于非金属元素，故A正确；
B．S是16号元素，其核电荷数等于原子序数为16，故B正确；
C．硫元素核外有3个电子层，最外层电子数为6，故C正确；
D．硫元素最外层有6个电子，在反应中容易得2个电子使最外层达到8电子稳定结构，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．只有在原子中，质子数才与电子数相等
C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物
D．液态氯化氢不导电
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单