时间:2020-07-08 01:22:54
1、选择题 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3—，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是
A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓
B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—
C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋
参考答案：C
本题解析：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正确；B．IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确，故选D。
考点：考查卤素互化物知识
本题难度：一般
2、选择题 微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A.在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B.在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn极是正极，Ag2O是负极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
参考答案：A
本题解析：考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可知Zn失去电子，氧化银得到电子。锌所失的电子经导线传递到正极上，在正极上氧化银被还原。所以锌是负极，氧化银是正极。由于负极要消耗OH－，所以负极区域溶液的碱性是增强的。答案选A。
本题难度：困难
3、选择题 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,这说明维生素C具有
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
参考答案：B
本题解析：在“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”过程中As元素的化合价从+5变为+3价，化合价降低，表现出氧化性，那么维生素C就要表现出还原性，选B。
考点：氧化还原反应的基本概念。
本题难度：一般
4、选择题 下列减压过滤装置示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
参考答案：C
本题解析：分析：减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，所用玻璃仪器为吸滤瓶、安全瓶、抽气泵．
解答：根据减压过滤装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，以及含有的玻璃仪器：吸滤瓶、安全瓶、抽气泵可以确定装置为C．
故选C．
点评：本题考查学生常见的化学仪器，要求学生熟悉常见仪器，并掌握其应用，难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．青菜中含有维生素C
D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
参考答案：A
本题解析：As2O3中砷（As）元素为+3价，从+5价降到+3价是还原反应，A错误，答案选A。
考点：氧化还原反应
本题难度：一般