时间:2020-07-08 01:22:54
1、填空题 （16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
| N_______O | Cl_______Na | NH3______H2O |
参考答案：（16分）
（1）四 VII （各1分） 2 （2分） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分）
（2）> < < （各1分）
（3）N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ?H=—1039.7kJ?mol?1 （3分）
（4）
本题解析：（1）Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中位于第四周期、第VIIA族；O原子2p分布4个电子，有2个未成对电子；CU元素的原子序数是29，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1。
（2）N原子2p轨道分布3个电子，为半充满状态，更稳定，所以第一电离能N >O；Na、Cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Cl<Na；O元素的非金属性大于N元素，则氢化物的稳定性NH3 < H2O。
（3）首先液态N2H4与液态N2O4反应的化学方程式，并注明状态，该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，则?H=—1039.7kJ?mol?1，进而得出热化学方程式。
（4）NaClO溶液氧化过量的NH3制备N2H4，根据氧化还原反应原理和元素守恒可知同时生成Cl?和H2O，Cl元素由+1价降低为-1价，N元素由-3价升高至-2价，所以电子转移数目为2e?，可标出电子转移的方向和数目。
考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表、热化学方程式的书写、氧化还原反应原理。
本题难度：一般
2、选择题 下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A.氯仿
B.乙醇
C.溴乙烷
D.乙酸乙酯
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（ ）
A．只有N
B．只有S
C．只有C
D．N和S
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 同温同压下，同质量的气体A与B，已知B的体积大于A，则它们相对分子质量的关系是
A.Mr(A)＞Mr(B)
B.Mr(A)＜Mr(B)
C.Mr(A)＝Mr(B)
D.无法比较
参考答案：A
本题解析：同温、同压、同质量时，
，由V(B)>V(A)，知Mr(A)>Mr(B)。
本题难度：困难