时间:2020-07-08 01:22:10
1、实验题 （14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
⑴写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
?
⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是?（填字母序号）
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
⑶乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是?
⑷丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为?，其作用是?，B中的试剂为?。
⑸处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是?（填字母序号）。
A、废液冷却后倒入下水道中
B、废液冷却后倒入空废液缸中
C、将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
参考答案：（14分）
（1）：
（2）：BC
（3）：液体分两层，下层有油状液体
（4）：NaOH溶液?吸收SO2?品红溶液
（5）：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A．醋酸
B．金属钠
C．碳酸钙
D．无水硫酸铜
参考答案：A、醋酸和乙醇和水不反应，不能检验酒精中是否含有水，故A错误；
B、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，不和酒精和水反应，不能检验是否含有水，故C错误
D、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO4?5H2O，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________；
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；
②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)： 
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________；
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。
参考答案：(1)HCO3- + H2C2O4 = HC2O4-+ CO2↑+ H2O
(2) ①还原性 ②2、5、6、2、10、8
(3) ①除去混合气体中的CO2②H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH-)，所以溶液呈酸性
(5)Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中装试剂______，B中装试剂______，C中装试剂______．C中实验现象为______；写出C中发生反应的离子方程式______．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂______，C中现象______，写出离子方程式______．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：______．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
参考答案：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；装置C中反应是：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
故答案为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钙；产生白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；生成的氯气有毒需要尾气吸收，在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；
故答案为：淀粉-KI溶液；溶液变蓝色；2I-+Cl2═I2+2Cl-；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S═S↓+2HCl；证明氯元素比硫元素非金属性强，故答案为：Cl2+H2S═S↓+2HCl； 强；
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 根据下列实验现象，所得结论错误的是 
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B | 试管中收集到无色气体 | 铜与浓硝酸反应产物是NO |
| C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D | 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 | 装置气密性良好 |
参考答案：B
本题解析：A、根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性Al＞Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁为负极，铜为正极，金属活动性Fe＞Cu，则活动性为Al＞Fe＞Cu，故A正确；B、Cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变化为：HNO3中N元素由+5价降低为NO2中N元素+4价，HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，方程式为：Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；C、Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；D、该装置的气密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装置漏气，反之不漏气，故D正确。
本题难度：一般