时间:2020-07-08 01:18:57
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA
B．常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA
C．分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g
D．3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA
2、选择题 需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．1000mL，117g
B．500mL，117g
C．950mL，111.2g
D．任意规格，111.2g
3、简答题 化学--选修2：化学与技术
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式______
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______．
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：______阳极：______．
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol?L-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：______，则FeCl2溶液的浓度为______mol/L．
4、填空题 （8分）H2SO4的摩尔质量是 ，196g H2SO4的物质的量是 ，其中含有 g O和 molH。
5、填空题 硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为?1.5?g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL?3?mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸___________mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是_____________（填序号）。 ? ?
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________；