时间:2020-07-08 01:14:56
1、填空题 现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______
（2）写出反应①的化学方程式______；
（3）写出反应②的化学方程式______；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）______
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：______．
参考答案：依据转化关系分析可知，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，D为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；
（1）A、C的化学式分别为：Fe、Fe（NO3）2，故答案为：Fe；Fe（NO3）2；
（2）反应①是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
（3）反应②是二氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）B为Fe（NO3）2物质的阳离子为Fe3+用于制作印刷电路板的原理是铁离子和铜反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，亚铁离子具有还原性，易被氧化，糖衣是为了避免亚铁离子被氧化；如果药片已经失效可以根据铁离子检验方法进行检验，FeSO4易被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe3+离子，可用KSCN溶液检验，实验操作为取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 （14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是?，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为?原因是?。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液? ② 氯化亚铁溶液? ③ 硫氰化钾溶液? ④ 苯酚溶液
⑤ 品红溶液? ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有?（选填一个序号）试剂的试管内，再加入
?（选填一个序号）试剂，发生的现象是：?；
若C过量：取适量溶液滴加至盛有?（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象
是：?。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是?。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是?
?（简述操作过程及结论）。
参考答案：（1）C + 2H2SO4(浓) 
?CO2↑+2SO2↑+2H2O?（2分）
无现象（1分）；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―，失去漂白性（2分）
②（1分）?③（或④）（1分）?溶液呈现红色（或紫色）（1分）
⑤（或⑥）（1分）?红色褪去（紫红色褪去）（1分）
（2）ClO－+ H2O 
?HClO + OH－?（2分）
（3）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。?（或用浓盐酸检验，有白烟生成）?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红．它们之间的转化关系如图1所示：
（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）______．
①放热②黄绿色褪去 ③瓶口有白烟
④瓶口有白雾⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为______．
（3）实验室可用如图2所示装置收集D，下列叙述正确的______（填序号）．
①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
（4）工业生产D的化学方程式是______．
（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，______．
参考答案：A为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，则C应为HCl，B为H2，则E为NH4Cl，
（1）B为H2，在氯气中燃烧时生成HCl，因HCl易溶于水，则可观察到有白雾生成，反应放热，黄绿色褪去，发出苍白色火焰等现象，
故答案为：①②④⑥；
（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△. CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气易溶于水，具有碱性，与硫酸反应，密度比空气小，可用向下排空法收集，故答案为：①②；
（4）工业生产NH3的化学方程式是N2+3H2高温、高压
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
| ② | ? | ? | ? |
| ? | ? | ⑦ | ⑧ |
参考答案：（1）第三周期第ⅥA；（2分）
（1分）
共价键（1分）H2CO3、H2SO4、HClO4；（1分）S2―＞Cl―（1分）
（2）①4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）
（3）?①Cu2＋＋2e―=Cu（2分）
②2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3（2分）
本题解析：（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；非金属性C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－、Cl－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－＞Cl－，答案为：第三周期第ⅥA族；；共价键；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－＞Cl－；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，
①反应a的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，反应d中阴极电极反应式为：Cu2＋+2e－═Cu，
故答案为：Cu2＋+2e－═Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应c为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2，反应c的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．
本题难度：一般
5、填空题 （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式?。
（4）写出反应②的化学方程式?。
参考答案：（6分）(1)NaOH? (2)氯碱工业
（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O? 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
本题解析：略
本题难度：一般