时间:2020-07-08 01:14:56
1、填空题 （9分）A～H是由短周期元素组成的单质或化合物，其中A是淡黄色固体化合物，B是生活中最常见的无色液体，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，F是典型的两性氧化物。它们之间的转化关系如下(部分生成物已略去)：
请回答下列问题
⑴写出下列物质的化学式：A?、B?、C?、 E?
⑵写出C+D→F的化学方程式：?；
⑶G→H的反应过程中能观察到有?色的沉淀生成；H→G的离子方程式是：
?。
参考答案：（1）Na2O2? H2O? O2? NaOH?（2）4Al + 3O2
2Al2O3
（3）白? Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
本题解析：A是淡黄色固体化合物，则A是Na2O2，B是生活中最常见的无色液体，则B是H2O，D是地壳中含量最多的金属元素的单质，则D是Al，F是典型的两性氧化物，则F是Al2O3，所以C是O2，G是AlCl3，H是Al(OH)3。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
2、推断题 已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下，D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）。 
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________。
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为____________
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________________
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为___________。（假设溶液体积不变）
参考答案：（1）Cu(NO3)2
（2）2Cu(NO3)2+2Na2O2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）“略”
（5）0.2mol/L
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是（ ）
①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．
A．①④⑤
B．①②③
C．①③④
D．①③④⑤⑥
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。
请回答下列问题：
（1）Y的电子式为?；
（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是?（填序号）
（3）反应⑤的离子方程式是?
（4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是?L。
（5）反应⑧的化学方程式是?
参考答案：（1）
?（2）①②④⑧
（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）44.8?（5）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O
本题解析：本题是无机框图题，根据是找准突破点。A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C
是一种常见液体化合物，所以A是铁，C是水。则E是氢气，D是四氧化三铁。Z是一种红
褐色固体，所以Z是氢氧化铁。物质Y可用于杀菌消毒，所以Y是次氯酸钠，则B是氯化钠，
F是氯气，G是氢氧化钠。所以X是氯化氢，N是氧化铁，M是硫化亚铁。次氯酸钠具有强
氧化性，能把氢氧化铁氧化生成高铁酸钠。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：?。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：?。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：?；反应④的化学方程式是：?。
参考答案：（1）2C+SiO2
Si+2CO?（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）O=C=O? C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
本题解析：（1）若A、D、F都是非金属单质，反应①是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO2与C反应，则A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si，E是CO2、F是O2。
（2）若A是常见的金属单质，反应①是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H2，F为Cl2，B为HCl，C为FeCl2，E为FeCl3。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应①是置换反应，根据框图可知，A为Mg，D为C，B为CO2，C为MgO，又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO3。
点评：本题综合性强，难度较大，一个框图适用三种情况，这要求学生对物质之间的反应必须熟练，尤其本题还涉及到了置换反应，在高中所学的置换反应是有限的，可以好好总结一下，能够提高做这类习题的效率。
本题难度：一般