时间:2020-07-08 01:09:10
1、选择题 S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：
S（斜方，固）
S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（?）
A．常温下斜方硫比单斜硫稳定
B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 ?
D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA
参考答案：B
本题解析：常温下斜方硫转化为单斜硫的反应△H＞0，为吸热反应，故斜方硫的能量低，稳定性强，A正确；单斜硫和斜方硫互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，B错误；单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2，C正确；单斜硫和斜方硫均为单原子分子，64 g二者的混合物含硫原子数目为
×NA＝2NA，D正确。答案选B。
本题难度：简单
2、填空题 已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。
参考答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去?逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去?不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深
本题解析：当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2+H2O
H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4,因生成了酸，使品红溶液颜色加深。
本题难度：简单
3、选择题 把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是
A．先变蓝后变红
B．先变红后褪色
C．先变红后变紫
D．只变红
参考答案：D
本题解析：SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，是紫色的石蕊试液显红色，答案选D。2的性质和鉴别
点评：该题是基础性试题的考查，学生只需要熟练记住SO2的化学性质即可。该题学生任意错选B，这是由于不能准确理解SO2的漂白性，即SO2不能漂白酸碱指示剂。
本题难度：简单
4、填空题 （6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点
B．强酸性
C．吸水性
D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2?;（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂?
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4?;
(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑?
（5）浓H2SO4溶解金属铜?（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾?
参考答案：（6分）（1）? B?;（2）? C?（3） E?;(4)? BD?（5）? BE?（6）? C?
(每空1分，漏选不给分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：?
试完成下列问题：?
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。?
（2）写出EF的离子方程式________________________。?
（3）鉴定物质F的方法________________________。?
参考答案：（1）（NH4）2SO3（或NH4HSO3） （NH4）2SO4或（NH4HSO4） SO2 NH3? K2SO3? K2SO4
（2）
+H2O+Br2====
+2H++2Br－
（3）取少量含F的溶液于试管中，滴入稀HCl（aq），若无现象，然后滴入BaCl2（aq）?有白色沉淀生成，则证明F溶液中含。进行焰色反应，若溶液焰色为紫色，则证明F溶液中含K+。
本题解析：A与浓H2SO4反应生成无色气体C，A中酸根应为易挥发的弱酸的酸根；C通到氨水里又生成A，证明A中阳离子为
，则D为NH3，E当为弱酸的钾盐，它能被溴水氧化，当为K2SO3。其余易推出。
SO2对CO2的检验形成干扰，所以须事先除去SO2，还要检验是否除净，然后才能验证CO2的存在。SO2具有一定的还原性，可用卤水（溴水、碘水、氯水）或KMnO4（H+，aq）将其除去。SO2是酸性氧化物，可用碱液将其除去。
本题难度：简单