时间:2020-07-08 00:59:42
1、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
参考答案：D
本题解析：A、硫酸钡电离产生硫酸根离子和钡离子，a点时p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=4，则c(Ba2+)=10-4mol/L，p(SO42-)=-lgc(SO42-)=6，则c(SO42-)=10-6mol/L，所以该温度下，Ksp (BaSO4 )= c(Ba2+) c(SO42-)=1.0×10－10，错误；B、温度相同，硫酸钡的溶度积相同，错误；C、因为p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)是减函数，数值越小，则对应的两种浓度越大，所以d点时c(Ba2+) c(SO42-)>1.0×10－10，则溶液为过饱和溶液，错误；D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p(Ba2+)减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p(SO42-)增大，可由c点变到a点，正确，答案选D。
考点：考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断
本题难度：一般
2、选择题 常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是
A．温度升高，Ksp(AgCl)不变
B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
C．常温下，将0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀
D．在Mg 2+为0.12 mol?L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9
参考答案：D
本题解析：溶度积常数只与温度有关系，升高温度，溶度积常数增大，A、B不正确；选项C中根据溶度积常数可知，生成氯化银和铬酸银时需要银离子的浓度分别是
，所以首先生成氯化银沉淀，C不正确；在Mg 2+为0.12 mol?L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，则需要OH－的浓度是
，则此时pH＝9，选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶度积常数的含义以及表达式，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生分析、归纳、总结问题的能力，提高学生的应试能力。
本题难度：一般
3、选择题 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br、CrO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得：
0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8? y≈7.7×10-13? z≈3××10-4.5
可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C
本题难度：一般
4、计算题 氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。
参考答案：0.002 9 g
本题解析：pH=11，则c(OH-)="0.001" mol·L-1，所以，c〔Mg(OH)2〕="0.000" 5 mol·L-1，即1 000 g水中可溶解0.000 5 mol的Mg(OH)2，即S="0.000" 5×58 g="0.002" 9 g。
本题难度：简单
5、选择题 已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是
[? ]
A. NH3
B. 硝酸
C. 水
D. AgNO3
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般