时间:2020-07-08 00:59:21
1、填空题 金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：?。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为?；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为?mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
参考答案：
⑴①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
6.3×10－13
⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol
n(Cr)=1×10－4mol
m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3 g=5.2mg
废水中铬元素总浓度=
=208 mg·L－1
本题解析：（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为
Ksp[Cr(OH)3]÷(OH－)3=6.3×10－31÷10－18=6.3×10－13；
（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol
n(Cr)=1×10－4mol
m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3 g=5.2mg
废水中铬元素总浓度==208 mg·L－1
本题难度：一般
2、填空题 （4分）在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
参考答案：（4分） ① ； ② ； ② ； ③
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）
| | ① | ② | ③ | ④ |
| 甲 | 物质的微粒数 | 标准状况下气体摩尔体积 | 固体体积 | 非标准状况下物质的质量 |
| 乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下气体体积 | 固体密度 | 物质的摩尔质量 |
参考答案：C
本题解析：：①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nNA可知，n=N/NA可以计算出物质的量，所以①正确；②已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm可知，n=V/Vm可以计算出物质的量，②正确；③已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，③错误；④已知物质的质量和物质的摩尔质量，
根据n=m/M可以计算出物质的量，④正确,所以①②④可以计算出物质的量，③不能求出物质的量。选择C
考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积
点评：考查常用化学计量的计算公式，难度较小，注意基础知识的学习掌握。在做这样的题目时，需要一个一个来推算，注意细节。
本题难度：一般
4、计算题 在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
参考答案：⑴12mol/L? ⑵? 2.24L?⑶1mol
本题解析：（1）盐酸的浓度为
。
（2）? MnO2 + 4HCl(浓) 
?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1mol? 4mol? 22.4L
?12mol/L×0.1L? VL
根据数据可知浓盐酸过量，所以V=2.24L。
（3）溶液中剩下的Cl-有12mol/L×0.1L-
=1mol，则生成AgCl为1mol。
点评：本题非常基础，主要根据方程式进行计算。
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2
B．0.1mol/L的100mlH2SO4溶液中，含有的离子数为0．03 NA
C．9gD2O中含有的电子数为5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子
参考答案：D
本题解析：A正确，标准状况下，nLH2物质的量为n/22.4 mol，生成1mol氢气转移2mol电子，所以此反应转移电子数为nNA/11.2
B 错误，溶液中水也部分电离出氢离子和氢氧根离子
C 错误，9gD2O不是0.5mol
D 错误，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴阳离子
故选A
本题难度：简单