时间:2020-07-08 00:56:53
1、选择题 A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去)。
请回答下列问题：
（1）L的电子式为_______________。
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式)_______________。
（3）反应①的化学方程式是____________________________________。
（4）反应②的离子方程式是____________________________________。
（5）Na2FeO4能起到消毒净水的原理是______________________。（用文字叙述）
参考答案：（1）
（2）Fe2O3
（3）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（5）Na2FeO4中+6铁具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，其还原产物为+3价铁易水解，形成Fe(OH)3胶体，具有净化作用
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 根据下列框图，有关说法正确的是
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―
参考答案：C
本题解析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B、Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，应为2E（OH）3+3Cl2+12OH-＝3EO42-+6Cl-+6H2O，故B错误；C、①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；D、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误，答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系．
（1）写出以下物质的化学式：C______；F______
（2）完成以下离子方程式：
C→D：______
D→E：______
（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω1、ω2，则ω1______ω2（填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：______、______
（5）用mg的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法______．
参考答案：A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，由转化关系可知，A为Na，C为Na2O2，B为Na2O，D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，
（1）由上述分析可知C为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）C→D的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D→E的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）设质量均为46g，水的质量为m，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（NaOH）=2mol，溶液的质量为46+m-2=m+44，由Na2O+H2O=2NaOH可知，n（NaOH）=4631mol，溶液的质量为46+m，钠与水反应生成的溶质的质量较大，则ω1＞ω2，故答案为：＞；
（4）除去F的方法为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）D来制取纯净的E，最简单的实验方法为将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干，
故答案为：将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)
① A? ② B? ③ C? ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置?。
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式?。
参考答案：(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2? (2) ④
(3) A. 第二周期第VA族
B.? 4NH3+5O2 
?4NO+6H2O
本题解析：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。
(1)由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。
(2)由以上推断出的各个物质，可知选④。
(3)依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。
A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。
B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2 ?4NO+6H2O。
点评：本题考查的是无机推断的相关知识，题目难度大，注意讨论法的应用，考查学生对基础知识的掌握程度。
本题难度：困难