时间:2020-07-08 00:56:53
1、填空题 A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A和I相遇产生白烟；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H?在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是______，②中白烟的电子式是______；
（2）④中发生反应的化学方程式是______；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；
（4）C的化学式是______，D的化学式是______；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是______；
（6）H的化学式是______．
参考答案：①A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，
（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，①中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，电子式为
，故答案为：HCl，
；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2?点燃?.?CuCl2，
故答案为：Cu+Cl2?点燃?.?CuCl2；
（3）⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：NO，O2；
（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O2?点燃?.?2SO2+2H2O，
故答案为：2H2S+3O2?点燃?.?2SO2+2H2O；
（6）由上述分析可知，H的化学式是CH4等，故答案为：CH4等．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出化学式：B______，G______．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）完成F与B?发生反应的化学方程式______
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是______；
若反应①是在常温条件下进行，A是______．
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为______．
参考答案：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备
Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则
（1）由以上分析可知，B为HCl，G为FeCl2，故答案为：HCl；FeCl2；
（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：
4HCl（浓）+MnO2?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用，
故答案为：催化；氧化；
（3）Fe3O4中含有+2价和+3价Fe与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（4）根据化合价变化判断，已知：2KClO3?MnO2?.△2KCl+3O2↑，生成3mol转移12mol电子，2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O2，反应中转移的电子数之比为2：1，
故答案为：KClO3；H2O2；2：1；
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）B物质的俗名是______；C物质的化学式为______；
（2）写出D生成E的离子反应方程式：______；
（3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：______；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：______．
（5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为______．
参考答案：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，应为Cl2，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯，应为Na，B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质，则该气体为O2，可知D应为Na2O2，C、E为NaOH或Na2CO3，由B加热生成C可知C应为Na2CO3，E为NaOH，B为NaHCO3，F是生活中常见的调味品，应为NaCl，A可生成NaHCO3或NaCl，且能生成Cl2，则A应为HCl，
（1）由以上分析可知B为NaHCO3，俗称小苏打，C为Na2CO3，故答案为：小苏打；Na2CO3；
（2）Na2O2生成NaOH的离子反应方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）NaHCO3与NaOH在溶液中反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（4）向Na2CO3溶液中通入Cl2，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，应为NaClO，同时有NaHCO3生成．
该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3；
（5）HCl与Na2CO3溶液反应可生成NaHCO3，反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，其反应类型为复分解反应，
故答案为：复分解反应．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2 ，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）。
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式
是???。
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是?。
（3）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是?，且各阳离子的物质的量之比为?。
参考答案：
（1）[Al(OH)4]― +4H+=A13++4H2O（2分）
（2）SiO2+2NaOH=Na?2?SiO3+H2O（2分）
（3）H+、NH4+、A13+?（2分）? 2：3：1?（2分，比例与前述离子顺序应一致）
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：单质C?，氧化物d?；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是?；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①?；
④?；
⑤?。
参考答案：（1） C：Fe， d：H2O?；（各1分）?（2）作半导体材料（如集成电路板等）；
（3）① 2Mg+CO2
2MgO+C；?④C+ H2O
CO+H2
⑤ SiO2+2CSi+2CO。（各2分）
本题解析：略
本题难度：简单