1、推断题  A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都 是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

2、选择题  下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C

O
2-3
]
B．0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中：[SO
2-4
]＞[NH
+4
]＞[H+]＞[OH-]
C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[HCO
-3
]＞[H+]
D．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]

3、选择题  下列叙述中一定正确的是
[? ]
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13?mol/L?
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10?
C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0?mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

[? ? ]

A、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]

5、选择题  下图为常温下用0.1000?mol/L?NaOH溶液滴定20.00?mL0.1000?mol/L盐酸和20.00?mL?0.1000?mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

[? ]
A．图1是滴定盐酸的曲线
B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)?=?c(A-)
C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)?=?n(HCl)?
D．当0?mL<V(NaOH)<20.?00?mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－)?>c(Na+)>?c(H+)?>?c(OH－)

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