1、选择题  把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是                                                       
A．加入适量FeCl3溶液
B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液
D．加入适量Na2SO4溶液

2、选择题  过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）
A．加入适量镁粉
B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液
D．再加入少量稀硫酸

3、填空题  硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度	450	475	500	525	550	575	600	650
SO2的转化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           
A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为                       .
②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

4、实验题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，?对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有?（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有?，其实验序号是?。该实验说明?，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
?。

5、选择题  现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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