时间:2020-07-08 00:48:51
1、选择题 要增大?Zn?和稀?H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是（ ）
A．使用高纯度的锌粒
B．使用浓H2SO4
C．使用小颗粒的锌粒
D．使用浓HNO3
参考答案：A、使用高纯度的锌粒，不会改变反应速率，故A错误；
B、锌和浓硫酸之间发生的不是置换反应，故B错误；
C、增大固体的表面积可以加快化学反应速率，故C正确；
D、锌和浓硝酸之间发生的不是置换反应，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(? )
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①②④
参考答案：B
本题解析：增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大氢离子浓度、升高温度，增大固体的表面积或通过原电池反应等因素来实现。
①温度升高，反应速率增大，故①正确；②改用100mL3mol?L-1盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故②正确；③多用300mL 1mol/L盐酸，反应物的量增多，但浓度不变，反应速率不变，故③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体的表面积增大，反应速率增大，因此选项④正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，⑤正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度．影响反应速率的因素是（ ）
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
参考答案：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
[? ]
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应速率
C．增大正反应速率，降低逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列反应中产生气泡速率最快的是
| ? | 温度 | 浓度 | 催化剂 |
| A | 25℃ | 2mL5％H2O2 | 0.1mol/LFeCl32滴 |
| B | 35℃ | 2mL8％H2O2 | MnO2粉末 |
| C | 25℃ | 2mL5％H2O2 | MnO2粉末 |
| D | 25℃ | 2mL8％H2O2 | 0.1mol/LCuCl22滴 |
参考答案：B
本题解析：
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，其中催化剂影响最大，且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2；其次为温度，最后影响为浓度，综合得到，本题答案为B。
本题难度：一般