时间:2020-07-08 00:46:46
1、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．OHCCHO
参考答案：A、H原子的质子数为1，在左下角，质量数为2，在左上角，核素的正确写法为12H，故A错误；
B、结构中少了一个H原子，正确的写法为
，故B错误；
C、过氧化氢为共价化合物，正确的写法为
，故C错误；
D、-CHO为醛基，则OHCCHO为乙二醛的化学结构简式，满足乙二醛的结构特点，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 物质的下列性质不能用键能来解释的是( )
A．氮气的化学性质没有氯气活泼
B．HF比HCl稳定
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．常温下溴呈液态，碘呈固态
参考答案：D
本题解析：氮气中混盐三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系；分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关；C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系；D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。
点评：键能是气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量，属于键参数的范畴，分之间作用力不是化学键，不存在键能。
本题难度：一般
3、填空题 (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
| Y | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
| Z | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
参考答案：(1)Al>Mg>Na 元素Mg价电子排布式为3s2,处于全充满状态,比Al价电子排布(3s23p1)稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能
(2)①C<O<N ②极性 非极性 ③氨分子间存在氢键,分子间作用力大,因而易液化 ④四面体形 V形 ⑤1∶1
(3)①b ②+6 ③1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
本题解析：(1)X、Y、Z为第三周期元素,根据其原子的第一至第四电离能知,X、Y、Z分别为Al、Mg、Na,X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al>Mg>Na,元素Mg价电子排布式为3s2,处于全充满状态,比Al价电子排布稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能。(2)根据题给信息知,A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢。①由于N元素的p电子满足洪特规则特例,能量降低,第一电离能升高,故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大,则C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为:C<O<N;②M为甲烷,甲烷含有碳氢极性共价键,分子构型为正四面体形,故甲烷为非极性分子;③N为氨,是一种易液化的气体,是因为氨分子间存在氢键,分子间作用力大,因而易液化;④W为水,中心原子氧原子上有两对孤电子对,跟中心原子周围的σ键加起来是4,它们相互排斥,形成四面体,故水分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形,水分子的空间构型为V形;⑤CN-和N2分子中的π键数目比为2∶2=1∶1。(3)E、F、G分别为钾、铬、铜。①钾为体心立方堆积;②铬元素的价电子排布式为3d54s1,故其化合物中最高化合价为+6;③基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,故C
的核外电子排布式为[Ar]3d9,C和NH3分子形成的配离子为[Cu(NH3)4
,其结构式为
。
本题难度：一般
4、填空题 (12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
请回答下列问题：
(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B2D2的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。 
A.?与B+距离相等且最近的E_共有6个
B.?—个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
C.?与B+距离相等且最近的B+有8个
D.?与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O
参考答案：
本题解析：由题可分析得A、B、C、D、E对应的元素分别为：O、Na、Si、S、CL；X对应的物质为SO2气体；所以
（1）元素C的气态氢化物是SiH4，空间结构为正四面体形，由极性键构成的非极性分子
（2）B2D2的分子式为：Na2S2，其电子式是：
（3）SO2具有还原性，可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是：
（4）化合物M（Na2O2）与化合物N（Na2S）的水溶液反应：
（5）BE晶体为NaCL晶体；所以A、D正确；
（6）由信息提示可知B、C之间的一种元素为AL，其电极反应式为：
本题难度：一般
5、选择题 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物
D．Tl+的还原性比Ag强
参考答案：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
B、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，故B错误；
C、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故C正确；
D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单