时间:2020-07-08 00:46:46
1、选择题 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
| A | 单质在自然界中硬度最大 |
| B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C | C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738? I2=1451? I3=7732? I4=10540 |
| D | 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E | 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
参考答案：（（1）、方程式、电极反应式，每空2分，其余每空1分）
（1）
Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O?
（2） 2? O—H?1327Al? 13?
（3）高?水分子之间存在氢键
（4）2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s)?ΔH = －(2b—a) kJ?mol-1
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、Al、Fe。
（1）根据构造原理可知，C元素基态原子的价电子排布图是；由于镁和氢氧化钠溶液不反应，铝能和氢氧化钠溶液反应，所以在该原电池中镁是正极，铝是负极，负极反应式是Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O。
（2）气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等，所以甲是氮气。氮气中含有三键，而三键是由2个π键和1个α键形成的；由于氧元素的非金属性其余碳元素的，所以键的极性较强的是O－H键；由于质子数和中子数之和是质量数，所以根据题意可知，该原子的符号是1327Al；核外电子数是13个，则就有13种运动状态不同的电子。
（3）由于水分子之间存在氢键，所以其熔沸点高于硫化氢的。
（4）根据燃烧热可知，热化学方程式是① c(s)＋O2(g)=CO2(g)?△H＝－a kJ ·mol-1，② Mg(s)＋1/2O2(g)=2MgO(s)?△H＝－bkJ ·mol-1。所以根据盖斯定律可知，②×2－①即得到2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s)，所以反应热ΔH = －(2b—a) kJ?mol-1。
本题难度：一般
3、选择题 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值。根据结构示意图可知△H＝（6a＋5d－4c－12b）kJ/mol，所以答案选B。
本题难度：简单
4、填空题 . (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过?杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠?结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为?。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角?120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为?，每个Ba2+与?个O2-配位。
参考答案：（每空1分，共6分）（1）sp2?分子间作用力（或：范德华力）
（2）C＞H＞Si?（3）
?（4）BaPbO3? 12
本题解析：（1）石墨属于层状结构，同一层内碳元素是通过sp2杂化与其它碳原子成键。而层与层之间通过分子间作用力结合在一起。
（2）元素电负性越强，共用电子对就偏向该原子不少于根据题意可知，C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si 。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，中心原子含有的孤对电子是（4－1×2）÷2＝1，所以其键角小于120°。
（4）Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，所以每个Ba2+与12个O2-配位，则晶胞中Pb4+的个数为8×1/8＝1、Ba2+是1个、O2-是12×/14＝3，所以化学式为BaPbO3。
本题难度：一般
5、推断题 A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为?，1mol该分子中含有
键的数目为?。
（3）基态D原子的外围电子排布式为?。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于?晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是?。 
?
参考答案：（12分）
A：（1）C＜O＜N（2分）
（2）N≡C－C≡N （2分）? 4NA（或2.408×1024）（2分）
（3）3d54s1（2分） 分子（2分）
（4）CuH（2分）
本题解析：A为C、B为N，C为O，D是Cr，E为Cu，⑴同一周期第一电离能由小变大，其中N的2P轨道是半满状态，第一电离能变大，答案：C＜O＜N；CN―与N2为等电子体，C与N之间形成叁键，结构式为N≡C－C≡N，其中每个分子键的数目为4个，答案：N≡C－C≡N 、 4NA（或2.408×1024）；⑶注是要求写D原子的外围电子排布式3d54s1，DO2Cl2熔点、沸点低，符合分子晶体的性质，答案：3d54s1、 分子；⑷由图晶胞中Cu为8×1/8＋6×1/2=4，H为4，是离子化合物，化学式为CuH，答案：CuH。
本题难度：一般