1、选择题 下列物质中呈浅黄绿色的是（?）
A．常温时的氯气
B．新制的浓氯水
C．氯化铜溶液
D．氯化氢
参考答案：B
时间:2020-07-08 00:38:24
1、选择题 下列物质中呈浅黄绿色的是（?）
A．常温时的氯气
B．新制的浓氯水
C．氯化铜溶液
D．氯化氢
参考答案：B
本题解析：结合实验观察，可知：
A选项：常温时氯气的颜色为黄绿色，不是浅黄绿色。
B选项：氯气溶于水制成氯水时，其颜色为浅黄绿色。
C选项：氯化铜溶液的颜色，浓度大时为绿色，浓度小时为蓝色。
D选项：氯化氢气体为无色。
本题难度：简单
2、计算题 (6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH4+为?mol；
原溶液中NO3- 的浓度为?mol/L?
参考答案：2b；? (2b-4c)/a
本题解析：由方程式NH4＋＋OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/kcxi0qkxhkj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑＋H2O可知每份中NH4＋的物质的量为bmol，因此原混合溶液中含有的NH4+为2bmol；由方程式SO42－＋Ba2＋
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/kcxi0qkxhkj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaSO4↓可知每份中SO42－的物质的量为cmol，由原子个数守恒可知每份中(NH4)2SO4的物质的量为cmol，其中含NH4+的物质的量为2cmol，因此NH4NO3的物质的量为（b－2c）mol，所以原溶液中NO3－的物质的量为（2b－4c）mol，其浓度为(2b-4c)/a mol?L?1。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）
A．FeCl3
B．Fe3O4
C．Cu2S
D．CuS
参考答案：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A正确；
B、铁在氧气气中燃烧生成Fe3O4，故B正确；
C、铜和硫粉混合加热即生成硫化亚铜（Cu2S），故C正确；
D、铜和硫粉混合加热即生成硫化亚铜（Cu2S），故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。
(1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：____________________________
(2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：______________________。
(3)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是____。
A. CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
参考答案：(1)Cl2、HCl、HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)A
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
参考答案：
35.5%
本题解析：
由Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2
及I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得
Cl2～2Na2S2O3
1? 2
n(Cl2) 0.100mol/L×0.02L×10
则n(Cl2)= 1×10-2 mol，所以m(Cl2)= 1×10-2 mol×71 g·mol-1=\"0.71\" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%
本题难度：简单