时间:2020-07-08 00:38:24
1、实验题 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
?
图1?图2
（1）图1中仪器a的名称是：?；仪器b的名称是：?；b中加入碎瓷片的作用是：?。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：?
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：?、?、?。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是?（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：?。
两种方案我认为?（填甲或乙）同学的方案可行。
参考答案：（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）A、C、B
（4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙
本题解析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，盐酸表现还原性和酸性，甲同学检验的是氯离子的量，包括的除了剩余的盐酸，还有表现酸性的盐酸，也就是氯化锰的氯离子。乙同学把锌粒转入盐酸中，保证盐酸完全反应，准确测定盐酸的量，量气管读数时注意：1、回复至室温，2、调节液面相平，3、视线与凹液面相切。
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．则气体X和液体Y不可能的是（ ）
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是稀硫酸
参考答案：A．Cl2与NaOH溶液反应而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故A正确；
B．HCl极易溶于水而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故C正确；
D．CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过
盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得 ②用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是
A．
B．
C．
D．
参考答案：AB
本题解析：金属铝、镁和盐酸或氯气反应都是生成氯化铝、氯化镁的，AB正确；铁和盐酸生成氯化亚铁，和氯气生成氯化铁，C错误；铜和盐酸不反应，D不正确，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是记住常见金属的化学性质，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( )
A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中
参考答案：B
本题解析：A．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热，二氧化锰做催化剂，不溶解。
B．1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中，全部溶解。
C．1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，随反应的进行，硫酸浓度不断降低成稀硫酸后，铜不与稀硫酸反应。
D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中，铝片钝化，不溶解。
故选B
点评：特别注意浓硫酸、浓硝酸反应过程中的浓度变化对反应的影响。
本题难度：一般