时间:2020-07-08 00:30:05
1、填空题 （8分）
?铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为?。
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质
中不含的化学键类型是?（填字母序号）。
A．离子键
B．金属键
C．配位键
D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
的杂化轨道类型为?。
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有?个铜原子。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是
A．SiO2和SO2
B．SiO2和 NaCl
C．NaCl和 HCl
D．CCl4和CH4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析
（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为__________ 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。
参考答案：（1）4；8；XY2(或Y2X)
（2）12
（3）109°28"
（4）
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
A的化合价____（填“>”“<”或“=”）B的化合价。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如左下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： 
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____________。
(4)某配合物的分子结构如上图（右）所示，则N原子的杂化方式为__________；基态Ni原子的电子排布式___________。
参考答案：(1)>
(2)TiN>MgO>CaO>KCl；12
(3)CrO2
(4)sp2；[Ar]3d84s2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
参考答案：A
本题解析：根据已知信息可知，将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体分别是α－铁和δ－铁，类型不相同，选项A不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项B正确；δ-Fe晶胞中含有2个铁原子，α-Fe晶胞中含有1个碳原子，所以两种晶体密度比为2b3：a3，选项C正确；题意根据晶胞可知，选项D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单