时间:2020-07-08 00:28:19
1、填空题 （10分）（1） 4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。
参考答案：（1）H2；CO2（2）16:1，1:16，1:1。
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L1mol/L氨水中NH3?H2O的物质的量为NA
B．常温常压下，amolO2与2amolNO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
C．4.6gC2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA
参考答案：A、NH3?H2O为弱电解质会发生电离，因此1L1mol/L氨水中NH3?H2O的物质的量小于NA，故A错误；
B、化学反应的实质是原子间的重新组合，原子种类和数目不变，反应前混合气体中氧原子数为amolO2与2amolNO混合物中氧原子和，共4aNA，所以反应后混合气体中氧原子数仍为4aNA，故B错误；
C、分子式为C2H6O的有乙醇和甲醚两种异构体，乙醇与钠反应，而甲醚不与钠反应，4.6gC2H6O的物质的量为4.6g÷46g/mol═0.1mol，若全为乙醇，则产生氢气分子数一定为0.05NA，否则不是，故C错误；
D、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 物质的量相等的?CO?和?CO2?中，分子个数之比为______；原子个数之比为______；氧原子个数比为______．
参考答案：设CO?和?CO2?的物质的量都为n，
则N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA，
N（CO）：N（CO2）=1：1，
原子个数之比为：2×nNA：3×nNA=2：3；
氧原子个数比为1×nNA：2×nNA=1：2．
故答案为：1：1；2：3；1：2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．常温下，28g乙烯与已烯混合物中所含共价键数目为6NA
B．1molNaHSO4熔化后阴阳离子数之和为3NA
C．2.0gD2O的中子数为NA
D．标况下22.4LNO与33.6LO2混合后气体分子数小于2.5NA电解
参考答案：A、乙烯和己烯的最简式相同都是CH2，己烯和乙烯的摩尔质量之比为3：1，己烯和乙烯含有的共价键个数之比为3：1，可以把混合物都当做乙烯进行计算，其共价键个数不变，所以28g乙烯与已烯混合物当做乙烯时，其物质的量为1mol，一个乙烯分子中含有6个共价键，所以28g乙烯与已烯混合物中所含共价键数目为6NA，故A正确．
B、熔融状态下，硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4熔化后阴阳离子数之和为2NA，故B错误．
C、一个D2O含有10中子，2.0gD2O的物质的量是0.1mol，2.0gD2O的中子数为NA，故C正确．
D、标况下，一氧化氮和氧气完全反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，其分子数变为2NA，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮
2NO2=N2O4，导致混合后气体分子数小于2NA，故D错误．
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 NA?表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
A．1molH2?所含的中子数是2NA
B．4℃时，3.6mLH2O?所含水分子为0.3NA
C．24g氮气所含的原子数为NA
D．1molNa作还原剂可提供的电子数为NA
参考答案：A、1个H2?中含有中子数为0，所以1molH2?所含的中子数是0，故A错误；
B、3.6mLH2O的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，所含水分子为0.2?NA，故B错误；
C、24g氮气的物质的量为1mol，1个氮气分子中含有2个氮原子，所以24g氮气所含的原子数为2NA，故C错误；
D、1个Na作还原剂可提供的电子数1个，所以1molNa作还原剂可提供的电子数为NA，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般