时间:2020-07-08 00:28:19
1、选择题 Na表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
A.常温常压下，22.4 LO2所含的O2分子个数为Na
B.标准状况下，22.4 LH2O所含的水分子个数为Na
C.58.5 gNaCl固体中所含的NaCl分子个数为Na
D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中所含的Na+个数为2Na
参考答案：D
本题解析：A项中常温常压下，由于22.4 LO2的物质的量小于1 mol，故分子数小于NA；B项中标准状况下水为液态，故不正确；C项中NaCl为离子化合物，由阴、阳离子组成而不存在分子，故错误．
本题难度：困难
2、选择题 若50滴水正好是mmL，水在该条件下密度为1g/mL．则1滴水所含的分子数是（ ）
A．m×50×18×6.02×1023
B．
| m 50×18 |
| 18m 50 |
| 18×50×m 6.02×1023 |
参考答案：每滴水的质量=ρV50=mmL×1g/mL50，1滴水的分子数N=mM×NA=m50×18×6.02×1023，故先B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．1?mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2?g
C．1?mol?O2的质量是32?g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196?g/mol
参考答案：A．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，故A错误；
B．H2的摩尔质量是2?g/mol，1mol氢气的质量为2g，故B错误；
C.1mol氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，氧原子物质的量为1mol×2=2mol，再根据N=nNA计算故氧原子数目为2mol×NAmol-1=2NA，故C正确；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系，H2SO4分子的摩尔质量为98?g/mol，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下2.24?L?H2O中含有的原子总数为0.3NA
B．0.5?mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5?NA个Cu2+
C．等质量的O2和O3所含分子数相等
D．一个水分子的质量是18/NA?g
参考答案：A．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
B．溶液体积不确定，无法计算，故B错误；
C．氧气的相对分子质量为32，臭氧的相对分子质量为48，故3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，而3个氧气分子和2个臭氧分子都含6个氧原子，故所含原子数目相同，分子数目不相同，故C错误；
D．水的相对分子质量是18，1mol水就是18克，因为1mol水含有NA个水分子，所以1个水分子的质量，就是18/NA克，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末
C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+
D．在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA
参考答案：A、向氯水中加入NaOH溶液至中性，c（H+）=c（OH-），依据溶液中电荷守恒得到c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），得到溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故A正确；
B、Na2O2在空气中长期放置，和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠，故B错误；
C、和铝反应生成氢气的溶液可以是酸溶液或碱溶液，但酸溶液中有硝酸根离子存在不能生成氢气；H+、SO42-、NO3-、Na+溶液中稀硝酸具有强氧化性和铝反应不能生成氢气，故C错误；
D、在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，物质的量为1mol，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般