时间:2020-07-08 00:26:08
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A、镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，错误；B、乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA，错误；C、1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，错误。
考点：物质的量，阿伏加德罗常数
本题难度：一般
2、填空题 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为_________ mol。
(2)该气体所含原子总数为 ____________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 _____________L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
参考答案：(1)
(2)
(3)
(4)
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（ ）
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算
参考答案：Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，Na与S原子个数比为2：1，二者物质的量之比为2：1，所以Na与S的质量比为：（23×2）：32=23：16，
经测定此混合物中硫的质量分数为32%，所以钠的质量分数为：32%×2316=46%，
混合物中氧元素的质量分数为：1-ω（Na）-ω（S）=1-32%-46%=22%，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应
，转移电子总数为0.2NA
D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.
请列式计算：
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比? (2)HNO3的物质的量浓度
参考答案：(7分)? (1)2:1? (2)2.4mol/L
本题解析：设Cu与Cu2O 的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2。根据铜原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。
（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸钠溶液，则根据钠原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是1mol/L×1L＝1mol。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mol铜失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，则原硝酸的物质的量是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。
点评：在根据方程式进行的有关计算时，应该注意利用好各种守恒法，例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。
本题难度：一般