时间:2020-07-08 00:26:08
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。
B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 NA。
C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA
参考答案：C
本题解析：A、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子发生水解，使次氯酸根离子的数目小于NA，错误；B、0.1mol氯气溶于水是可逆反应，所以0.1mol的氯气不会完全与水反应生成氯化氢和次氯酸，则转移的电子数小于0.1NA，错误；C、2.3g钠的物质的量是0.1mol，与氧气的产物中Na元素的化合价只有+1价，所以0.1mol钠完全反应转移的电子数是0.1NA，即是0.1×6.02×1023，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
本题难度：一般
2、填空题 (8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为?mol。
(2)该气体所含原子总数为?个。
(3)该气体在标准状况下的体积为?L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为?mol·L－1。
参考答案：(1)
(2)
(3)
(4)
本题解析：（1）根据
可知，该气体的物质的量为mol。
（2）由于是双原子组成的，所以该气体所含原子总数为×2×NA＝。
（3）在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以该气体在标准状况下的体积为mol×2.4L/mol＝L。
（4）根据
可知，溶液的物质的量浓度为mol÷VL＝mol/L。
本题难度：一般
3、选择题 黄曲霉素的结构如下，1 mol 该化合物分别与H2、NaOH溶液反应最多消耗H2和NaOH分别为（?）
A．6 mol 2 mol
B．7 mol 2 mol
C．6 mol 1 mol
D．7 mol 1 mol
参考答案：A
本题解析：1 mol 该化合物分别与H2、NaOH溶液反应最多消耗H2：含一个苯环，两个碳碳双键，一个碳氧双键，共耗掉氢气6mol。含有一个羧酸酚酯，共耗掉2molNaOH。（?）
本题难度：简单
4、选择题 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为
A．1：1：1
B．3：2：1
C．6：3：2
D．9：3：1
参考答案：C
本题解析：物质发生反应的物质的量的关系是：Cl-+Ag+=AgCl↓。由于三种溶液消耗的等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，说明溶液中Ag+的物质的量相等。假设Ag+的物质的量是6mol，则NaCl是6mol，MgCl2的物质的量是3mol; AlCl3的物质的量是2mol，由于三种溶液的浓度相等，所以它们的体积比等于物质的量的比，则上述溶液的体积比为6：3：2。故选项是C。
考点：考查电解质的浓度与离子的浓度的关系及计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA
参考答案：B
本题解析：B选项没有注明O2的状态，答案选B。
考点：物质的量
本题难度：一般