时间:2020-07-08 00:25:47
1、选择题 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A．一定有 CO32-
B．一定有Ag+
C．一定有SO42-
D．无法确定
参考答案：D
本题解析：加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或者硫酸钡。溶液中含有的离子是SO42-或Ag+或二者皆有。故选D
点评：掌握常见离子的检验。注意其他离子的干扰情况。
本题难度：一般
2、选择题 用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl—，下列说法正确的是
A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸
B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液
D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.3：2
参考答案：C
本题解析：分析：根据ρ=
知，相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以H79Br和H81Br组成的混合气体的平均摩尔质量为81.2，再利用十字相乘法计算79Br和81Br的原子个数比．
解答：根据ρ=知，相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以H79Br和H81Br组成的混合气体的平均摩尔质量为81.2，则79Br和81Br的平均相对原子质量为80.2，
，
79Br和81Br物质的量之比为0.8：1.2=2：3，其原子个数之比为2：3，故选C．
点评：本题考查了利用平均相对原子质量计算原子个数之比，难度不大，利用十字相乘法进行计算即可．
本题难度：简单
4、选择题 在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
[? ]
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4~5
C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4-5
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
参考答案：（15分）（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3- ＝NH4VO3↓(2分)；
4(2分)；80(2分） （4）2(2分)；2(2分） （5）VO2++ 2H++e－= VO2++H2O(2分)
本题解析：（1）铝和五氧化二钒发生铝热反应的方程式为：3V2O5+10Al
6V+5Al2O3，反应中氧化剂是V2O5；
（2）根据溶解性表知，V2O5难溶，VOSO4可溶，因此滤渣是V2O5，滤液中含矾的主要成分的化学式为VOSO4；
（3）根据NH4VO3难溶可知，反应③是复分解反应，方程式为NH4+＋VO3- ＝NH4VO3↓；根据图像可知氯化铵系数为4、温度为80℃时沉淀率最高，所以最佳控制氯化铵系数和温度为4和80℃。
（4）根据方程式2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O可知草酸中碳元素的化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，1mol草酸失去2mol电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂得到2mol电子，所以1mol VO2+得到1mol电子，V元素的化合价从+5价降低+4价，因此n＝2；根据氢原子守恒可知m＝2。
（5）放电是原电池，正极得到电子，则根据总反应式可知，放电时VO2+得到电子，电极反应式为 VO2++ 2H++e－＝VO2++H2O。
本题难度：一般