时间:2020-07-08 00:24:44
1、选择题 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
参考答案：AC
本题解析：A:由公式
18.4 mol·L-1
B:对于密度大于水的溶液，与水等体积混合所得溶液的质量分数大于其浓度的一半
C：V=
=0.050L
D：本硫酸为浓硫酸，在常温下钝化，加热反应的还原产物为SO2
答案为AC
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子
B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子
C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
参考答案：B
本题解析：A、1 mol OH－ 中含有10NA个电子，A错误；B、28 g的CO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
3、填空题 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：（1）13.6；（2）500 mL容量瓶、胶头滴管；（3）0.50 mol/L H2SO4(aq)；0.25 mol/L；（4）BE
本题解析：（1）配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的，稀释前后溶质的物质的量不变，v×
=500×10－3×0.5，v=13.6×10－3L，需要该浓硫酸13.6mL；（2）配制该物质的量浓度需要的仪器有500mL的容量瓶、胶头滴管、20 mL量筒、烧杯、玻璃棒；（3）标签上应写明硫酸的浓度，即0.50mol·L－1H2SO4(aq)；稀释前后溶质的物质的量不变，10×10－3×0.5=20×10－3×c，c=0.25mol·L－1；（4）A、用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的液体体积增大，溶质的物质的量增加，所配溶液浓度增加，不符合题意；B、转移时，未洗涤烧杯，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度降低，符合题意；C、容量瓶残留蒸馏水，对本实验无影响，不符合题意；D、定容时俯视容量瓶，所配溶液的体积减少，物质的量浓度增加，不符合题意；E、定容时摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，对原溶液稀释，物质的量浓度偏低，符合题意；B、E是符合题意的。
考点：考查配制一定物质的量浓度的实验。
本题难度：一般
4、填空题 （1）下列物质能导电的是?（填序号，下同），属于电解质的是?，属于非电解质的是?。
①水银?②CuSO4?5H2O?③大理石?④氯化钠晶体?⑤盐酸?⑥氨气?
⑦蔗糖?⑧氯气?⑨液态氯化氢?⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
①Al2（SO4）3的电离方程式： ?
② NaHCO3的电离方程式：?
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：?
④写出氯气与水反应的离子方程式：?
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是?。
②4.9 g H2SO4共含有?个原子。
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
参考答案：（1）①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦?（2）①Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3-?③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO
(不写此式也可得满分2HClO
2 HCl+O2↑) ④Cl2+H2O 
?H++Cl-+HClO（用“=”不扣分）
（3）①氢气；②0. 35 NA ?；③
NA；
本题解析：（1）①⑧是单质，①是金属，在金属中含有自由移动的电子可以导电，⑧是非金属单质没有自由移动的电子或离子，不能导电；②③④是盐属于电解质，⑨是酸，也是电解质，其中②③④虽含有离子，但由于不能自由移动，故不可以导电；⑨液态氯化氢是共价化合物，无离子 ，不能导电。⑤⑩是混合物，都含有自由移动的离子，看导电；⑥⑦是非电解质，无自由移动的离子，不能导电。 综上所述，能导电的物质是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥⑦。（2）①Al2（SO4）3是盐，属于强电解质，它的电离方程式是：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-② NaHCO3是弱酸的酸式盐，在书写电离方程式时弱酸根离子不能拆，它的电离方程式是：NaHCO3=Na++HCO3-。③次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，次氯酸钙若敞口放置，会和空气中的二氧化碳及水发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO ，导致失效。故要密封保存。④氯气与水反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式是Cl2+H2O ?H++Cl-+HClO（3）n=m∕M,n=N∕NA,相同质量时，哪种物质的的摩尔质量越小，其物质的量就越大，含分子数越多。这三种物质中氢气的摩尔质量最小，它的分子数也就最多。②先利用n=m∕M,求硫酸分子的物质的量，再利用,n=N∕NA求分子数，最后根据每个分子中含有7个原子，将分子数扩大7倍就得到相应的原子数。③1个X原子的质量为b∕ag，则NA个原子的总质量为NAb∕ag。即摩尔质量为NAb∕ag∕mol，X的相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，为NAb ∕a。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是 （ ）
A．1molO2的质量为32g/mol
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
C．SO42-的摩尔质量为96g/mol
D．1mol CO2的体积是22.4L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般