时间:2020-07-08 00:24:44
1、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
参考答案：BC
本题解析：
A．摩尔质量单位是g/ mol；B．18g H2O 是1mol H2O，标况下1mol气体体积为22.4L，标况下水为固体，1mol固体比1mol气体体积小；C．同温同压下体积之比等于分子数之比；D．浓度小于1mol/L。
本题难度：一般
2、计算题 (1). （2分）在
反应中，若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是?mol.
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）
①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
参考答案：（共8分）
(1) （2分）0.05 mol
(2) （6分）?①? 18.4 mol/L? (给出公式1分，全对3分)
②? 10.9 mL? (给出公式1分，保留到小数点后两位的扣1分，全对3分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4mol·L－1 34.7%
B．20.4mol·L－1 38.5%
C．18.4mol·L－1 38.5%
D．20.4mol·L－1 34.7%
参考答案：A
本题解析：设体积的单位为L，即1L水的质量为1000g，700L标准状况下氨气的质量为
；则溶质的质量分数为：
；又因溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为：
本题难度：一般
4、计算题 （1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21, 若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为 。
（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为 ；若体积相同时，两种气体的质量比为 。
（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。
①n的最小值为 ，此时x的取值范围为 g。②n的最大值为 ，此时x的取值范围为 g。③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为 。
参考答案：（8分）（1）3:2 （2） 1:16 16:1
（3）①1 0＜x≤3w/8 ②2 x≥3w/4 ③(2-a)/2(a-1)
本题解析：（1）设混合物中A与B的物质的量分别是x和y，则x＋y＝8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则A的相对分子质量是1.25×22.4＝28；气体B相对于氢气的密度为21, 则B的相对分子质量是42，所以28x＋42y＝13.44g，解得x＝0.24mol，y＝0.16mol，则混合物中A与B的体积比为3:2。
（2）在质量相等的条件下，SO2和氦气的物质的量之比是4
本题难度：困难
5、选择题 欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正确的方法是（ ）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
参考答案：①将4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的体积不是100mL，故①错误；
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/L，故②正确；
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/L，故③正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般