时间:2020-07-08 00:24:44
1、填空题 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系为 。
参考答案：b="2a " （2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、计算题 （10分）将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O)溶于水配成200mL溶液，其密度为1.25g/cm3,试计算
（1）该溶液中CuSO4的质量分数为 ,SO42-的物质的量浓度为
（2）从该溶液中取出20mL加水稀释到100mL，稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为
（3）向稀释后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的质量为 此时溶液中的溶质是 （填化学式）
参考答案：(10分；每空2分） （1）6.4％ 0.5mol/L
(2）0.1mol/L (3)0.98g NaOH和Na2SO4
本题解析：考查物质的量浓度的有关计算。
（1）溶液的质量是200ml×1.25g/ml＝250g，溶质硫酸铜的质量是
，所以溶液中硫酸铜的质量分数是
；根据
可知，硫酸铜溶液的浓度是
，因此根据化学式可知SO42-的物质的量浓度为0.5mol/L。
（2）由于在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，所以稀释后硫酸铜的浓度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L。
（3稀释后的溶质中硫酸铜的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，而氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以根据反应反应的方程式2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓可知，氢氧化钠是过量的，所以生成氢氧化铜的物质的量是0.01mol，质量是0.01mol×98g/mol＝0.98g。反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
本题难度：困难
3、选择题 相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是
A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液
B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液
C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液
D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
参考答案：C
本题解析：溶液的导电性强弱是由电解质溶液中离子浓度的大小决定的，A．蔗糖溶液是非电解质，不导电，B．醋酸溶液是弱酸，C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液，离子浓度为2mol/L，D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液，离子浓度为1.5mol/L，选C。
考点：考查溶液导电性强弱的大小比较。
本题难度：一般
4、计算题 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案：（7分）
解：（1）设生成HCl的质量为x
NaCl（s）+H2?SO4(浓)??NaHSO4+HCl↑
58.5g? 36.5g
117g? xg ?1分
x="73" g? 1分
V（HCl）=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）?1分
（2）
C（HCl）＝
≈12.7mol/L? 4分
本题解析：（1）NaCl的物质的量为117g/(58.5g/mol) =2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
1 ?1
2mol ?x
1/1=2mol/x
解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，
C（HCl）＝≈12.7mol/L
答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L。
点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯化钠的质量来计算物质的量代入化学反应方程式来计算即可．
本题难度：一般
5、选择题 取100mL?0.3mol?L-1和300mL?0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21?mol?L-1
B．0.56?mol?L-1
C．0.42?mol?L-1
D．0.26?mol?L-1
参考答案：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol?L-1+300mL×0.25mol?L-1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2n（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般