时间:2020-07-08 00:11:41
1、简答题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 A 最外层电子数是次外层电子数的3倍 B 该元素是所有元素中非金属性最强的 C L层只有5个电子 D 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
参考答案：短周期元素，由最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，即A为O；所有元素中非金属性最强的元素是F，则B为F；C的L层只有5个电子，则C为N；第3周期元素的简单离子中半径最小的为铝离子，则D为Al，
（1）A为O，质子数为8，得到2个电子变为离子，离子结构示意图为
，C为N，其其它氢化物为氨气，电子式为
，
故答案为：
；
；
（2）所有元素中非金属性最强的元素是F，非金属性F＞Cl，氟单质和溶液中的水反应，则不能置换出Cl，不能利用单质的颜色来比较非金属性，但在化合物中F显负价，则非金属性强，故答案为：F；b；?
（3）A、B、C、D四种元素中只有Al为金属，具有金属性，故答案为：Al；具有金属性．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4
D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。
参考答案：（1）BD
（2）H3BO3＋H2O
H＋＋[B（OH）4]－
（3） 
?
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）
本题解析：本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
（1）由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。
（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。
（3）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。
本题难度：一般
3、选择题 含有离子键的物质是（ ）
A．N2
B．H2O
C．CaCl2
D．CO2
参考答案：A．N2中只有非极性共价键，故A不选；
B．H2O中只含H-O极性共价键，故B不选；
C．CaCl2中只含离子键，故C选；
D．CO2中只有C、O元素形成的极性共价键，故D不选；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（ ）
| X Y Z W R |
参考答案：W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和一定等于8，根据W的位置，可知W硅，Z为Al，Y为Na，R为S，X为O，
A、X、Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠可以和二氧化碳及水反应产生氧气，可作为氧气的来源，故A正确；
B、Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物为：Al（OH）3、H2SiO3、H2SO4，它们分别属于碱、弱酸、强酸，故B错误；
C、O、S、Si的得电子能力顺序为：O＞S＞Si，故气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故C正确；
D、在化合物氧化钠和硫化钠中，钠离子半径小于硫离子半径，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．ClO3-的空间构型为平面三角形
B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近
C．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A. 不正确，ClO3-的空间构型为三角锥形，Cl为sp3杂化；
B. 不正确，两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点不一定相近，与分子的极性还有关系，极性分子的分子间作用力大，熔点高。
C. 正确，等电子体的结构相似，从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
D. 不正确，氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO、HClO2、HClO3、HClO4
本题难度：一般