时间:2020-07-08 00:04:25
1、选择题 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D．检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液
参考答案：D
本题解析：样品在粉碎、加热、溶解、过滤的过程中其中可能含有的Fe2＋已被氧化，故D不正确。
本题难度：一般
2、选择题 铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀硫酸
B．CuSO4
C．AgNO3
D．Fe2(SO4)3
参考答案：D
本题解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片的质量增加；铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，铁片的质量增加；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁片的质量减少，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点之一，主要是检验学生对铁单质化学性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识的能力。
本题难度：一般
3、选择题 化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关．下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是（ ）
A．Cu与HNO3溶液
B．CO2与NaOH溶液
C．Zn与H2SO4溶液
D．Fe2O3与HCl溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是?。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是??(填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用??（填序号）：
A．酸性KMnO4溶液? B．双氧水? C．浓硝酸? D．氯水
相应的离子方程式为：?。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用?（填序号）：
A．稀硫酸? B．NaOH溶液? C．氨水? D．CuO
固体C的化学式为?。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为?。
（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=?。
参考答案：（1）（共4分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分）[类似意思均可]?
SiO2（2分）
（2）（共4分）B（2分）? 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）
（3）（共4分）D（2分）? Fe(OH)3（2分）
（4）（共3分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3
6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均1分，条件1分。）
（5）（共2分）2
本题解析：（1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”，酸溶过程中不溶的固体为杂质SiO2。
（2）把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，选B。相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体，所以调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体CuO，所以沉淀物c为Fe(OH)3 和过量的CuO。
（4）碱式碳酸铜中通入氨气后有铜单质生成，说明铜被还原，NH3做还原剂。因为1mol氨气还原得到1.5mol铜单质，根据铜+2→0价，可知转移电子3mol，得失电子守恒，所以NH3失去电子也为3mol，所以可推测得NH3被氧化为了N2，所以可以得知其他产物还有CO2、H2O。所以列出反应物NH3+ Cu2(OH)2 CO3→Cu+ N2+CO2+H2O，然后根据氧化还原反应方程式配平得：3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2 。
（5）根据Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3 (s)
?Fe3+ (aq)+3 OH- (aq)可得Ksp ="c(" Fe3+ ) ·c3(OH-?)= 1×10-39 ，所以把c(Fe3+)=1×10—3 mol／L带入公式中，计算得c(OH-?)= 1×10-12 ，所以c(H+?)="Kw/" c(OH-?)= 10-2 ，所以pH=2。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．硫酸铜溶液
参考答案：B
本题解析：A错，常温下，铁与浓硫酸发生钝化阻止反应的进一步进行。
B可以，铁与稀硫酸反应放出氢气。
C错，铁与氢氧化钠不发生反应。
D错，铁与硫酸铜发生置换，生成铜，不放出气体。
本题难度：简单