1、选择题 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（?）
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
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时间:2020-07-08 00:04:25
1、选择题 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（?）
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．铁失去电子
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为?▲ ?（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸?b．过量稀硫酸和铁屑?c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
| 烧杯编号 | ① | ② | ③ |
| 加入试剂 | 铁粉0.1g | 铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL | 0.1mol/LH2SO43mL |
| 红色出现时间(天) | 1天 | 4天左右 | 8天以上 |
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/522f3aorzuz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 科研、生产中常涉及铁及其化合物
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。
（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dwf00h1wahf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。
参考答案：（1）稀硫酸和铁粉
（2）杀菌剂（强氧化剂）和吸附剂（净水剂）
（3）Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2变小
（4）FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－218 kJ/mol
本题解析：（1）FeSO4是强酸弱碱盐，易发生水解使溶液呈酸性，配制溶液时，需加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，FeSO4具有较强的还原性，还需加入铁粉，防止Fe2＋被氧化。
（2）高铁酸钾中铁为＋6价，具有很强的氧化性，可用于杀菌，高铁酸钾的还原产物是Fe3＋，易水解生成氢氧化铁胶体，具有较强的吸附杂质的能力，可用于净水。
（3）该电池放电时，Zn失电子，为电池的负极，结合产物Zn（OH）2，可写出放电时的负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－。充电时，充电电池的阳极与电源的正极相连，阳极反应式为Fe（OH）3＋5OH－－3e－=FeO42-＋4H2O，pH变小。
（4）根据反应FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）与高炉炼铁的反应可知：3×①－②－2×③得到6FeO（s）＋6CO（g）=6Fe（s）＋6CO2（g） ΔH＝－1 308 kJ/mol，简化成FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－218 kJ/mol。
本题难度：困难
4、选择题 将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为?（?）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/eh2xhrp0ivn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．1.5mol/L
B．0.5mol/L600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/eh2xhrp0ivn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．2mol/L
D．1.2mol/L
参考答案：C
本题解析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/eh2xhrp0ivn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42-并无损耗，根据Na+守恒，非常易求得SO42-即原硫酸的物质的量浓度为：2mol/L，故选C。
本题难度：一般
5、选择题 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A． HNO3
B．饱和澄清石灰水
C．C2H5OH
D． H2SO4
参考答案：.C
本题解析：在反应过程中，铜丝做催化剂。
本题难度：简单