时间:2020-07-08 00:03:00
1、推断题 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
已知：
①常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题：
(1)写出F的电子式：________；
(2)写出化学式：X、__________、Y________；
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式：________________；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：
____________________。
参考答案：(1)
(2)Al2(SO4)3或KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O ]；(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
(3)2Al+2KOH+2H2O==2KAlO2+3H2；3Fe(OH)2 +10H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO↑ +8H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出，反应条件均省略），其中：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，D为碱，G为酸，金属甲在G?的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是______，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为：______（用元素符号表示）；T与X形成的化合物T2X2含有的化学键类型是：______．
（2）A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显______性，其原因用离子方程式表示为______；
（3）A和X2反应的化学方程式为______；金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为：______．
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，当有22.4L的E（标准状况）转化时，转移的电子数为______NA．
参考答案：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色判断为NH3，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化，说明金属甲可能是铝、铁，酸可以是浓硫酸或浓硝酸；转化关系中金属甲能和碱D反应，判断甲为Al，D为强碱；A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数可以为3或8；R和X相邻说明是Be或N、F；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，只能是第一主族，Q为H，T为Na，R为N，X为O；推断为：A、NH3，B、H2O，T为Na，D为NaOH，F为NaAlO2；C为NO，E为NO2，G为HNO3；（1）X为氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半径从小到大的顺序为：Na＞N＞O，T与X形成的化合物是Na2O2含有的化学键类型是：离子键、非极性共价键，
故答案为：第二周期，ⅥA族；Na＞N＞O；离子键、非极性共价键；
（2）A（NH3）和G（HNO3）等物质的量反应生成的产物为硝酸铵，铵根离子水溶液水解呈酸性，原因为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）A（NH3）和X2（O2）反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；金属甲（Al）与D（NaOH）溶液反应生成F的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（4）安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E（NO2）和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，发生的反应为：2NO2+4CO=N2+4CO2，当有22.4L的E（标准状况）物质的量为1mol，每2molNO2反应转化电子8mol，所以1molNO2反应转移的电子数为4×6.02×1023，故答案为：2.408×1024．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是 ，A可能是 ；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀。则A是 ，X是 ；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是 ，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是 。
参考答案：（1）O2（1分）， C或S或N2 （1分，写出一种即可）
（2）HNO3（1分）；Fe（1分）；
（3）沸腾炉（1分），Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）。
本题解析：（1）如果A是非金属，则符合条件的应该是S和氧气反应生成SO2，SO2继续和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。或者是C→CO→CO2→H2CO3、N2→NO→NO2→HNO3。
（2）如果X是金属，则应该是变价的金属元素，所以是铁。C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀，则A是硝酸，而不是浓硫酸。
（3）铁矿石可用来生产硫酸，所以反应①中设备是沸腾炉，铜浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。
本题难度：一般
4、填空题 .（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为?，反应④的化学方程式为:??。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是?，用电子式表示B分子的形成过程?。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为?，分子E的结构式为?。
参考答案：（1）
? C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?
（3）2C＋SiO2
2CO↑＋Si? O＝C＝O
本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。
（1）根据AD的原子结构可知，A是镁，D是碳。F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，说明F是硝酸。所以B是CO2，C是氧化镁，E是硝酸镁。碳和浓硝酸反应的方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（2）根据反应②③可知，A应该是变价金属铁，所以B是盐酸，D是氢气，C是氯化亚铁，E是氯化铁。因此反应②的方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；氯化氢是由极性键形成的共价化合物，所以其形成过程可表示为。
（3）A、D所含元素同主族，则符合条件的是碳、硅或O、S。根据反应②③可知，A应该是碳，B是二氧化硅，D是硅，C是CO，E是CO2，所以反应①的方程式为2C＋SiO22CO↑＋Si；CO2是由极性键形成的直线型分子，结构式是O＝C＝O。
本题难度：一般
5、填空题 气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）
（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）
（3）写出化学式：B________ C________ D________ E________ 甲________
参考答案：（1）H2（2）C2H2（3）CO2；H2O；CO；H2；C。
本题解析：
【错解分析】推断题的解题关键在于抓住突破口。
【正解】本题突破口不是很明显。可以从气体A入手。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且可燃，符合这两个条件的无机气体为H2、CO、H2S；有机气体为气态烃。确定大范围之后，再向下思考排除。这些气体只可能含C、H、O、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO2、H2O或SO2。B、C都能和固态单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO2、H2O都可以高温与碳单质反应，CO2＋C
CO＋H2，从而确定了B为CO2，C为H2O，D为CO，E为H2，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。（1）中若X、Y的质量比等于3，A化学式为CH4，但其质量比小于3，含氢量更高，只能含H2。（2）中A也只能为C2H2了。
本题难度：一般