时间:2020-07-08 00:02:20
1、选择题 将1mol NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．4 mol/L
D．1 mol/L
参考答案：D
本题解析：根据C="n/V" 得C="1mol/1L=1" mol/L,选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算。
本题难度：一般
2、选择题 已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
参考答案：A
本题解析：在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体用来做喷泉实验，可知两者最后两烧瓶均充满溶液，可知两溶液的浓度与容积无关，均可根据公式
，但两溶液的密度、摩尔质量均不相同，则质量分数不同，故A项正确。
考点：溶液浓度计算。
本题难度：一般
3、填空题 （9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为 。
（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
参考答案：（9分）（1）KAl（SO4)2·12H2O (1分)
（2）KClO3 (2分) 1:5 (2分) （3）42% (2分) 不能(2分)
本题解析：（1）明矾属于复盐，其化学式是KAl（SO4)2·12H2O。
（2）根据反应的方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，而氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂是氯酸钾，还原剂是氯化钾，二者的物质的量之比是1:5。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据题意可知，反应中固体质量减少1.55g，所以碳酸氢钠的质量是
，所以混合物中碳酸钠的质量分数为4.2÷10＝42％。碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、依据碳酸氢钠分解的有关计算等
点评：如果是同一种元素的高价态和低价态之间发生氧化还原反应，则生成物的价态只能介于二者之间，且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态，据此可以进行有关的判断。
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA
B．111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
参考答案：D
本题解析：A错，常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为11 NA；B错，2晶体为离子晶体，不存在共用电子对；C错，常温下，铝遇冷的浓硫酸会发生钝化；D正确；
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是?
[? ]
A．2g?H2和16?g?O2?
B．0.1mol HCl和2.24LAr?
C．150℃、1.01×105?Pa时，1L?CO2和1LH2O?
D．28g?CO和6.02×1022个O3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单