时间:2020-07-08 00:02:20
1、选择题 超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为(? )
A．0.50、0.50、0.50
B．0.25、1.0、1.5
C．0.50、1.0、1.5
D．1.0、0.25、0.17
参考答案：C
本题解析：依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。
本题难度：简单
2、填空题 现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：
①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶?⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①5mL②10mL③20mL三种规格量筒，你选用的量筒是______（填代号）．
参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器有①③⑤；
故答案为：①③⑤；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol?L-1×VmL=0.300mol?L-1×250mL，解得V=4.1ml，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：4.1mL；②；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．
参考答案：n（NH3）=17g17g/mol=1mol，所含原子的物质的量为4mol；
0.1molH2S共有0.2NA个氢原子；
由n=mM=NNA可知：N（NH3）：N（H2S）=117：134=2：1；
n（Cl2）=35.5g71g/mol=0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反应Cl2+H2=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；
c（HCl）=1mol1L=1mol/L；
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L×0.02L0.2L=0.1mol/L．
故答案为：4；0.2NA；2：1；11.2L；0.5；1；0.1．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2：4：1
B．3：2：1
C．2：3：1
D．4：2：1
参考答案：A
本题解析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A
考点：化学计算
本题难度：一般
5、简答题 配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）______g．
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有______．
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：______
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后没经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．
参考答案：（1）配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）5.3g；
故答案为：5.3；
（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙、筒量、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后没经干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，根据c=nV分析可知溶液浓度不变，故B错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，溅出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故C正确；
D．加水时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故D正确；
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，时间长些，粘在刻度线以上的溶液会下落，导致导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故E正确；
故选：ACDE；
本题解析：
本题难度：简单