时间:2020-07-07 23:59:33
1、填空题 （6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 甲烷和乙烯的混合气体，完全燃烧时消耗相同状况下氧气的体积是混合气体的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比为
A.1∶1
B.1∶3
C.2∶3
D.3∶2
参考答案：D
本题解析：1 mol CH4完全燃烧耗 O2 3 mol，由十字交叉法得：
2? 0.6? 3
3? 0.4? 2?故选 D。
本题难度：一般
3、选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
参考答案：C
本题解析：根据题给反应判断，反应中FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。A、Na2FeO4处理水时，Na2FeO4具有强氧化性能杀菌，其还原产物氢氧化铁又能在处理水时产生胶体净水，正确；B、反应中FeSO4→Na2FeO4，铁元素的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，正确； C、Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，氧元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，正确。
考点：考查氧化还原反应基本概念。
本题难度：一般
4、选择题 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是. （ ）
A．溶剂
B．还原剂
C．氧化剂
D．既是还原剂又是氧化剂
参考答案：C
本题解析：根据反应的方程式可知，氢化钙中氢元素的化合价从－1价，升高到0价，失去1个电子，氢化钙做还原剂。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，水是氧化剂，答案选C。
考点：考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断
点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该类试题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
参考答案：C
本题解析：A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B．氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，B错误；C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；D．阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，阴离子也不一定只有还原性，例如MnO4-离子具有氧化性，D错误，答案选C。
考点：考查氧化性、还原性的有关判断
本题难度：一般