时间:2020-07-07 23:59:33
1、选择题 下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A.S(s)+O2(g)== SO2(g)；ΔH==－269.8kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH==+57.3kJ/mol
C.表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH==－1367.0 kJ/mol
D.2NO2 == O2+2NO；ΔH== +116.2kJ/mol
参考答案：A
本题解析：B项反应是放热反应，ΔH为负值，C项燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量，H2O在常温下液态稳定，D项没有标明物质的状态。答案选A。
考点：热化学方程式的书写
点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。
本题难度：简单
2、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是?（? )
A.加热
B.不用稀硫酸
C.改用98%的浓硫酸
D.增加稀硫酸的用量
E.不用铁片
F.改用铁粉
参考答案：BC
本题解析：试题分析：A中升高温度反应速率加快。B中浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气。C中氢离子的浓度不变，反应速率不变。D中增大反应物的接触面积，加快反应速率，答案选BC。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C．铜质炊具长久不用生铜绿
D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
参考答案：B
本题解析：A属于铁的腐蚀，是氧化还原反应。B是利用了醋酸的酸性，不属于氧化还原反应。铜绿的生成也是氧化还原反应，燃烧更是氧化还原反应，所以答案是B。
本题难度：一般
4、选择题 丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol。
参考答案：HNO3 Cu(NO3)2 0.2
本题解析：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，在反应中失去电子，N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO3，还原产物为NO2，还原剂为Cu，氧化产物为Cu（NO3）2，1molCu参加反应，转移2mol电子，6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子数为0.2mol。故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；0.2．
考点：氧化还原反应
本题难度：一般