时间:2020-07-07 23:57:47
1、计算题 （10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)?2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）?
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？
2、选择题 在标况下，将V? L A气体（摩尔质量M g／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3,则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为?（?）
A．
B．
C．
D．
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA
B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA
C．常温下，4.6g乙醇含有C—H键总数为0.6 NA
D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA
4、计算题 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915 g·cm-3的氨水。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm-3计）
5、计算题 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL。其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠为0.5mol/L。若使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.38g/cm3）多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？