时间:2020-07-07 23:57:47
1、填空题 请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是 mol·L—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
参考答案：（12分）
（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）①
②
③
（4）10a/b mol/L （5）2∶6∶3
本题解析：（1）、设SO2和SO3中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/NA，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为ymol；由于m=n?M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n?M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，则该气体的物质的量为mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为mol×22.4L/mol=L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol÷VL=mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1?V1=c2?V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3—，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；（5）、沉淀反应式均为Ba2++SO42—=BaSO4↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2+和SO42—均为xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。
考点：考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、稀释定律、物质的量在化学方程式、电离方程式计算中的应用等相关知识。
本题难度：一般
2、计算题 （8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：
(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。
参考答案：(1)Na2CO3 1120 (2)NaHCO3 2240 (3)Na2CO3和NaHCO3 1792 (4)1.0 mol·L－1
本题解析：从W的质量可以看出A点的质量为5.3g，所以A点M的化学式为Na2CO3，物质的量为0.05mol，所以通入CO2的体积为1120 mL。C点的质量为8.4g，所以C点M的化学式为NaHCO3，物质的量为0.1mol，通入CO2的体积为2240 mL。B点的组成则为Na2CO3和NaHCO3，根据混合物的总质量为7.16g，原NaOH的质量为4g，可以求出通入CO2的体积为1792 mL。一点CO2都不通，固体A的质量为4g，说明100mLNaOH溶液中有4gNaOH，则c(NaOH)=
。2与NaOH的反应
点评：本题比较基础简单，只要根据图像计算就可以。
本题难度：一般
3、计算题 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是?mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平?片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比?。
参考答案：（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）
本题解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为0.50g×2＝1.0g，其物质的量为1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片数为：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
(3)碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32－与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3—,然后HCO3—继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32－)＝0.005mol，H＋与CO32－、OH－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)＝0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16∶1。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
C．T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NA
D．12．0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0．1 NA
参考答案：A
本题解析：A、溶液可以透过半透膜，而胶体不能透过半透膜，所以可用渗析法分离NaCl溶液和淀粉胶体，但不能用盐析法分离，蛋白质可以利用盐析法进行分离和提纯，A不正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，因此天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类，B正确；C、T℃时，1 L pH＝6的纯水中，氢离子的浓度是1×10―6mol/L。由于纯水显中性，所以OH－的浓度也是1×10―6mol/L，则1L纯水中含有的OH－数目为l×10-6NA，C正确；D、12.0gNaHSO4的物质的量是12.0g÷120g/mol＝0.10mol。由于硫酸氢钠是Na＋和HSO4－构成的离子化合物，所以固体中含有的阳离子数目为0.1NA，D正确，答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（?）
A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C．28 g氮气所含原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L
参考答案：C
本题解析：氮气是2个氮原子构成的，28g氮气是1mol，含有2NA个氮原子，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般