时间:2020-07-07 23:51:02
1、选择题 室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
2、填空题 （15分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3 （g）的反应热为 ；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
______（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
3、填空题 稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝
＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向?移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向?移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH?7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：?；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中
?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5?mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝?。
4、选择题 下列溶液一定显中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
5、计算题 pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？