时间:2020-07-07 23:51:02
1、选择题 在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
参考答案：B
本题解析：由题意知在T ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1。当盐酸与NaOH等体积混合时pH＝6，则盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故c(HCl)＝10－4，c＝4。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是
A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍
参考答案：CD
本题解析：重点考查弱电解质的电离平衡及方程式计算。
A． pH=3相同的盐酸和醋酸溶液，H+浓度相同，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸相同。
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，由于两者的氢离子浓度不同，故反应速率不同；由于两者所提供氢离子的物质的量相同，两者放出氢气质量相等
CD均正确。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH－)浓度是
A．0.02mol/L
B．5×10－13mol/L
C．1×10－7mol/L
D．1×10－12mol/L
参考答案：B
本题解析：氢氧化钡是二元强碱，抑制水的电离。溶液中OH－的浓度是0.02mol/L，则溶液中氢离子的浓度是5×10－13mol/L，所以由水电离出的OH－的浓度就是1×10－12mol/L，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的灵活应变能力。该题的关键是明确碱溶液中水电离出的OH－的浓度就等于溶液中氢离子的，然后结合题意列式计算即可。
本题难度：简单
4、填空题 (1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH_
__7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M＋)=C(R＋)?
D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍
参考答案：(1) 4? , 
?10 (2)? > , 反应后剩余大量氨水，氨水电离使溶液呈碱性(3) < , 生成的NH4Cl水解使溶液呈酸性NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋?(4)2：1? ,? 20：1? (5)B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（?）
A．向水中通入氨气
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
参考答案：C
本题解析：A错误，通入氨气后，溶液呈碱性，抑制水的电离。
B错误，铝离子水解结合水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性。
C正确，碳酸根离子水解结合水电离的氢离子，促进水的电离，溶液呈碱性。
D错误，加热促进电离，平衡右移，但溶液仍然呈中性。所以正确答案是C。
本题难度：一般