时间:2020-07-07 23:50:42
1、选择题 物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数②原子总数?③质子总数?④物质的总质量
⑤物质的总能量?⑥物质的种类
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．②⑤⑥
D．③④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 (6分）完成下列各题。
（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_________________
（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式_______________________________
参考答案：(1)CH4 + 2O2→CO2+ 2H2O? (2)NaHCO3+HCl="NaCl" + H2O+CO2↑
本题解析：（1）甲烷是可燃性气体，完全燃烧生成CO2和水，反应的化学方程式是CH4 + 2O2→CO2+ 2H2O。
（2）碳酸氢钠是酸式盐，能和盐酸反应生成CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl="NaCl" + H2O+CO2↑。
点评：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
本题难度：一般
3、选择题 在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是
A．1：3
B．3：1
C．1：2
D．2：1
参考答案：C
本题解析：在反应SiO2+3C =SiC+2CO中C元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂。每3份的C参加反应，有2份的化合价升高，失去电子，作还原剂，有1份的化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂质量之比是1:2，故选项是C。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
本题难度：一般
4、选择题 科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是(? )
A．储氢、释氢过程均有能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被还原
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
参考答案：D
本题解析：A．无论是储氢还是释氢过程都有化学键的断裂和生成，短化学键吸收能量，形成化学键放出能量。因此均有能量变化。正确。B．NaHCO3、HCOONa都是离子化合物，含有离子键，在酸根离子中都含有极性共价键。因此它们均含有离子键和共价键。正确。C．储氢过程中，H2失去电子，被氧化，NaHCO3得到电子被还原。正确。D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出0.1mol的氢气。在标准状态下 其体积为2.24L.错误。
本题难度：一般
5、简答题 （1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁：______．
②电解法冶炼铝：______．
③生产聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将得到的产物熔融后电解．
下列说法不正确的是______（填代号）．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理，理由是______．
参考答案：（1）①铝在高温还原氧化铁，得到金属铁，故反应方程式为：Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3；
②电解氧化铝得到铝和氧气，故反应方程式为：2Al2O3（熔融）电解.4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3（熔融）电解.4Al+3O2↑；
③乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，故反应方程式为：nCH2=CH2催化剂
本题解析：
本题难度：一般