时间:2020-07-07 23:46:13
1、填空题 碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。
参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4 （3分）
本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断
本题难度：困难
2、选择题 切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄，有人戏称苹果“生锈了”，柠檬汁中含有大量维生素C，把它滴在切面上，可减缓苹果“生锈”。这说明维生素C具有
A．酸性
B．氧化性
C．碱性
D．还原性
参考答案：D
本题解析：切开的苹果被空气氧化很快变黄，若用大量维生素C，滴在切面上不会迅速变黄，利用了VC的还原性。VC的结构中含有（1）羟基：具有还原性；（2）双键：可发生加成反应；（3）酯基：可发生水解反应。
考点：考查维生素C的性质。
本题难度：一般
3、选择题 由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为
A.20%
B.22%
C.25%
D.28%
参考答案：A
本题解析：乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O，变式为C2H2（H2O）)，分子其分子式，可得，无论怎样混合，混合物中N(C):N(H)=1:1，碳元素的质量百分含量为72%，即氢元素（除水中的氢外）的质量百分含量为6%，则H2O这部分含量为22%，由此可得氧元素的质量百分含量为20%；
本题难度：困难
4、选择题 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是
A.CuSO4
B.Cu(OH)2
C.Cu
D.CuO
参考答案：D
本题解析：惰性电极电解CuSO4溶液，阳极OH－放电放出氧气，阴极铜离子放电，析出铜，pH减小。根据少什么加什么的原则，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是氧化铜。答案选D。
本题难度：困难
5、选择题 如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是
A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果
C.此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触
D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体
参考答案：B
本题解析：选B。仔细观察实验装置，可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触，由水间隔开，即使点燃的是不纯气体，也不会引燃导管内的气体。如果漏斗的边缘高于水面，则空气将进入漏斗内，而无法检验可燃性气体是否纯净。
本题难度：一般