时间:2020-07-07 23:46:13
1、选择题 胶体的最本质的特征是
A.丁达尔效应
B.可以通过滤纸
C.布朗运动
D.分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
参考答案：D
本题解析：胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，因此本题答案应选D。
本题难度：一般
2、选择题 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；?
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯；
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃；
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2；
⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液；
⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A.①②③⑤⑦
B.①②④⑤⑥
C.①②③④⑤
D.全部
参考答案：D
本题解析：分析：①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；
②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；
③制取气体时，要先检查装置气密性；
④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；
⑥浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，一定注意使用；万一滴到皮肤上，一定谨慎处理；
⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗，降低碱的腐蚀性．
解答：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液，故⑥正确；
⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和降低碱的腐蚀性，后用水洗，故⑦正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键，题目难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是
A.CuCl2 (CuO)
B.NaOH (NaOH)
C.CuSO4 (CuCO3)
D.NaCl (NaOH)
参考答案：C
本题解析：试题分析：惰性电极电解氯化铜溶液，电解产物是铜和氯气，因此应该加入氯化铜，A不正确；惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，B不正确；惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，C正确；惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，D不正确，答案选C。
考点：考查电解产物的判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用。
本题难度：困难
4、选择题 既可以用向上排空气法收集又可以用排水法收集的气体是
A.H2
B.O2
C.NH3
D.NO2
参考答案：B
本题解析：分析：和水、氧气不反应且密度大于空气的气体，不溶于水，可以采用向上排空气法收集又可以用排水法收集．
解答：A．氢气和水不反应，常温下和氧气不反应，但氢气密度小于空气密度，所以可以采用排水法或向下排空气法收集，故A错误；
B．氧气和水不反应，且密度大于空气密度，所以可以采用排水法或向上排空气法收集，故B正确；
C．氨气和水反应，所以不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集，故D错误；
故选B．
点评：气体的收集方法与气体的溶解性、密度等物理性质密切相关，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，难度不大．
本题难度：简单
5、填空题 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
参考答案：（每空2分）
（1）SO2 + OH－="==" HSO3－
（2）①c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+
（4）①a ②2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O
（5）243a(242a、244a、5600a /23都给分)
本题解析：（1）装置Ⅰ中的将SO2变成了HSO3－，离子方程式是SO2 + OH－="==" HSO3－。
（2）①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，图像中的c(SO32－)＞c(HSO3－)，而c(OH－)=10-6mol/L，远小于c(OH－)，故溶液中离子浓度为：c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）在酸性条件下装置Ⅱ中，Ce4+将NO氧化为NO3－或NO2－，本身还原为Ce3+，有两个反应，即NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+。
（4）装置Ⅲ使Ce3+→Ce4+，反应过程失去电子，在阳极发生，接电源正极，故生成Ce4+从电解槽的a口出来；阴极HSO3－得到电子生成S2O32，即2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O。
（5）装置Ⅳ中的与O2和NO2－参加的反应：2NH3+2H++O2+2NO2－===2NH4NO3，n(O2)=n(NO2－)= ×1000L×a g·L-1/46g·mol-1，V(O2)=22.4L·mol-1 n(O2)= 243a。
考点：离子方程、电极反应式的书写及简单化学计算。
本题难度：困难