1、选择题  下列反应，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（? ）?

A．2Mg+O22MgO　　　
B．CO2+H2O＝H2CO3
C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

2、选择题  判断下列反应中氧化性强弱(? )
①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4?②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
A．I2>Fe3+>Cl2>
B．>Fe3+>Cl2>I2
C．Cl2>>Fe3+>I2
D．Cl2>Fe3+>I2>

3、简答题  （13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO? ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为??；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为?。
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式?。
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，?为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称?；物质X最好是?（填化学式）。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·，?则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在??范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、? KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20?、?lg5=0.7)

4、填空题  （7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－?2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。

5、选择题  某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实
验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（?）
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．N2O4

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