时间:2020-07-07 23:42:25
1、选择题 下列关于反应类型之间的关系正确的（?）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：?
（2）反应中硝酸体现了?、?性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是?mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
?。
参考答案：（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性?氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
本题解析：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O；
（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，参加反应的Cu2O的物质的量为
0.3mol，其质量为0.3mol×144gmol=45.2g，故答案为：0.6mol；0.2mol；45.2g；
（4）Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O …①，
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O …②，
将②式子系数除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，
可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，
故答案为：使用浓硝酸，产物中有NO2生成。
点评：本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。
本题难度：一般
3、选择题 某反应可用离子方程式表示为xR2++y H++O2====mR3++nH2O，其中m值为（?）
A．2x
B．4
C．y/2
D．2
参考答案：B
本题解析：离子方程式遵守电荷守恒、元素守恒。由2x+y=3m，x=m,解得y=2n,n=2。
本题难度：简单
4、填空题 从铜、稀盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式。
(1)化合反应______________。
(2)分解反应______________。
(3)置换反应______________。
(4)复分解反应________________。
参考答案：(1)2Cu+O2
2CuO
(2)2H2O
2H2↑+O2↑
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 按下列要求各举一例，写出有关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氧气氧化一种非金属单质；_______________________
（2）氢气还原一种非金属单质；_______________________
（3）同一种物质中的一种被元素氧化另一种元素被还原；_________________________
（4）同种元素不同物质间的氧化还原反应；__________________________
（5）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质。 _________________________
参考答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
本题解析：
本题难度：一般