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1、选择题 2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（?）
A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
D．13755Cs原子核内含有82个中子
参考答案：D
本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以13755Cs原子核内含有的中子数是137－55＝82，D正确。由于质子数等于核外电子数，所以碘131的核内质子数是53，核外电子数为53，A不正确。非金属性最强的元素是F，B不正确。碘－131是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界是不会存在的，所以选项C是错误的。答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 （17分）
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?，画出B元素简单离子结构示意图?，乙物质的电子式是?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）?
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是?
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：?
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为?
参考答案：(17分，除标注外每空2分)
Ⅰ（每项2分,共6分）
Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）
（1分）? Na2O2电子式（1分）
（2）O＜? N ＜ Al ＜ Mg＜? Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +? 3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。
（5）4Al + 3C +3TiO2="=" 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Y | ? | ? | ? |
| X | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Z | ? | ? | W | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? |  | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：AC
本题解析：灰色区域甲代表过渡元素，从过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故A选项正确；读图可知，位于第三周期第IA族的X是钠，由此推导、Y、Z、W分别为氮、硅、氯，根据元素周期律可知，原子半径：Na>Si>P>N，故B选项错误；Z、W分别是硅、氯，根据元素周期律可知硅的非金属性小于氯，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则SiH4不如HCl稳定，故C选项错误；X、W分别是钠和氯，工业上电解NaCl的水溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备单质钠，故D选项错误。
本题难度：一般
4、选择题 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：A＜D
B．原子半径：B＜C＜A＜D
C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D2F的形成过程______；
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。
参考答案：（12分）（1）碳（2分）
（4）水分子间存在氢键?（2分）
（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2
?（2分）（其它合理答案同样给分）
本题解析：根据元素的结构及应该性质可知， A、B、C、D、E、F六种短周期元素H、C、O、Na、Al、S。
（1）物质种类最多的是有机物，而有机物都是含有碳元素。
（2）氧元素能形成两种氢化物水和双氧水，电子式分别是
。
（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（4）由于水分子中含有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的。
（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。
本题难度：简单