时间:2020-07-07 23:40:40
1、选择题 电子排布式为1s22s22p4的元素易与具有下列电子排布式的元素形成离子化合物的是（ ）
A．1s22s22p6
B．1s2
C．1s22s22p5
D．1s22s22p63s2
参考答案：D
本题解析：活泼金属和活泼非金属相互作用形成离子化合物，电子排布式为1s22s22p4的元素为氧，易于ⅠA、ⅡA族中金属元素形成离子化合物。
本题难度：简单
2、选择题 aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A．原子半径X<Y
B．a+n="b-m"
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最
重的原子。下列关于该元素的叙述中正确的是
A．原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量为12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比约为12:277
参考答案：B
本题解析：考查原子的组成。原子序数等于质子数等于核外电子数，质子数和中子数之和是质量数。所以该该原子的中子数是277－112＝165。原子的质量还包括电子的质量，而质量数是忽略了电子的质量，将核内所有中子和质子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值是质量数。因此选项C和D都是不正确的。答案选B。
本题难度：一般
4、计算题 现有0.2mol某元素
R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A．原子序数：Y > X > Z
B．碱性：XOH > Y(OH)3
C．单质的还原性：X > Y
D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-
参考答案：D
本题解析：A、X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同，原子序数：Y > X > Z，正确；B、X+、Y3+的核外电子层结构相同，则X与Y同周期；又因原子序数：Y > X，则金属性：X> Y，可得碱性：XOH > Y(OH)3 ，正确。C、金属性：X> Y，金属性和还原性的变化一致。所以，单质的还原性：X > Y，正确；D、X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构同，原子序数：Y > X > Z，序数越大，离子半径越小，离子半径：Z2->X+ > Y3+，错误。
本题难度：一般