1、选择题 可逆反应mA(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICA ">
时间:2020-07-07 23:38:58
1、选择题 可逆反应mA(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nkwibxqgnoj.gif\">nB(g)+ pC(s)，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gb45ynnt3an.gif\">
[? ]
A．m＞n，正反应放热
B．m＞n+p，正反应放热
C．m＞n，正反应吸热
D．m＜n+p，正反应吸热
2、选择题 对于反应2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/igp24xs3lb3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
3、选择题 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p5plmevkhuh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3，下列说法正确的是
A．增大氧气的浓度不能提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
4、填空题 （9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
| 实验序号 | 双氧水体积 | 双氧水浓度 | 添加的物质 | 待测数据X |
| 1 | 100mL | 20% | 无 | |
| 2 | 100mL | 20% | 10gMnO2 | |
| 3 | 100mL | 20% | 10gKI | |
| 4 | 100mL | 20% | 新鲜猪肝 | |
5、实验题 （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图，气密性已检查。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tz422iu4hbz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。
| 时间/min | 现象 |
| 0~15 | 铜表面出现气泡，但速度很慢 |
| 25 | 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 |
| 30 | 气泡生成速度较快，均匀冒出 |
| 45 | 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 |
| 50 | 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色 |
| 序号 | 温度 | 铜片/g | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
| 1 | 25℃ | ① | ② | ③ |
| 2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
| 3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |