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时间:2020-07-07 23:38:58
1、选择题 可逆反应mA(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nkwibxqgnoj.gif\">nB(g)+ pC(s)，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gb45ynnt3an.gif\">
[? ]
A．m＞n，正反应放热
B．m＞n+p，正反应放热
C．m＞n，正反应吸热
D．m＜n+p，正反应吸热
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于反应2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/igp24xs3lb3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：D
本题解析：①增大压强，可增大单位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选①；②升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选②；③增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选③；④使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选④。所以选D。
考点：条件对反应速率的影响。
本题难度：一般
3、选择题 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p5plmevkhuh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3，下列说法正确的是
A．增大氧气的浓度不能提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
参考答案：BC
本题解析：增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，故增大氧气的浓度能提高反应速率，所以A错误；温度升高可以加快化学反应速率，所以B正确；使用催化剂可以显著增大反应速率，故C正确；达到化学平衡时正逆反应速率相等为一恒定值，不可能为0，所以D错误，所以本题的答案选BC。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题要注意的是达到化学平衡时正逆反应速率相等为一恒定值，不可能为0。
本题难度：一般
4、填空题 （9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
| 实验序号 | 双氧水体积 | 双氧水浓度 | 添加的物质 | 待测数据X |
| 1 | 100mL | 20% | 无 | |
| 2 | 100mL | 20% | 10gMnO2 | |
| 3 | 100mL | 20% | 10gKI | |
| 4 | 100mL | 20% | 新鲜猪肝 | |
参考答案：（共9分）：（1）催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2分）
（2）生成50mL气体所需的反应时间（2分）（3）B、C（2分）
（4）否（1分）新鲜猪肝的质量应选用10g（2分）
本题解析：（1）由于其它条件相同，只是加入的MnO2、KI和猪肝不同，因此在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂的作用；（2）双氧水分解会产生氧气，因此待测数据X为生成50mL氧气需要的时间；（3）由于影响化学反应速率的因素有浓度、温度，升高温度，化学反应速率会加快，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；对于有气体参加的反应，中的压强，化学反应速率会加快；对于有固体参加的反应，其浓度不变，但是增大固体接触面积反应速率也会加快。综上所述，可以加快该实验中双氧水分解速率的是B、C；（4） 从控制变量的原理来看，该方案不合理，原因是2、3加入的物质都是10g,4的实验中新鲜猪肝的质量应选用10g，不能没有质量的多少，故不合理。
考点：考查化学实验方案的设计与评价、影响化学反应速率的因素的知识。
本题难度：一般
5、实验题 （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图，气密性已检查。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tz422iu4hbz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。
| 时间/min | 现象 |
| 0~15 | 铜表面出现气泡，但速度很慢 |
| 25 | 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 |
| 30 | 气泡生成速度较快，均匀冒出 |
| 45 | 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 |
| 50 | 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色 |
| 序号 | 温度 | 铜片/g | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
| 1 | 25℃ | ① | ② | ③ |
| 2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
| 3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
参考答案：（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （2分） （2）3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）
（3）B瓶溶液变为棕黄色；B瓶溶液出现棕色 （各1分，共2分）
（4）温度计和秒表（或使用pH传感器） （2分）
（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素（2分）
（6）5；20；0 （1分） （7）研究NO对反应速率的影响 （2分）
本题解析：（1）由于装置中含有空气，能氧化生成的NO，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，二者反应生成CO2，利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以B的实验现象为B瓶溶液变为棕黄色；若只有NO生成，由于FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，则B的实验现象是B瓶溶液出现棕色。
（4）根据图像可知需要测量温度和时间，因此需要的仪器是温度计和秒表。
（5）根据图像可知温度升高后反应速率增加的程度不是很大，这说明反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。
（6）要研究化学反应产物对反应速率的影响，则反应物铜片和硝酸应该是相铜的，即①中铜片质量为5g；②中硝酸的浓度是体积20ml；根据2、3可知1中硝酸铜为0。
（7）由于生成物不止一种，所以为达到实验目的还需要继续进行的实验是研究NO对反应速率的影响。
考点：考查外界条件对反应速率影响的实验方案设计与研究
本题难度：困难