1、选择题 下图是表示：2X(g) ＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\ ">
时间:2020-07-07 23:35:24
1、选择题 下图是表示：2X(g) ＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/e0dddz14qtk.gif\">Z(g)＋2R(g) △H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vlu5tki3dqq.gif\">
[? ]
A．减少Z物质
B．升高温度
C．加大压强
D．使用催化剂
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（ ）
A．降低温度
B．升高温度
C．使用催化剂
D．增加反应物浓度
参考答案：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg] | Na |
| B | 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应 | 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 | |
| C | 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | |
| D | 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
参考答案：C
本题解析：四选项分别验证物质本性、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
本题难度：一般
4、选择题 （9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wwewxcjhaot.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
参考答案：（1）是（1分）? 65﹪ （2分） （2）b（2分）0.0015 mol·L－1·s－1（2分） （3）bc（2分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，反应进行到3s时SO2的物质的量不再发生变化，即SO2不能完全转化为三氧化硫，因此该反应是可逆反应。第5s时消耗三氧化硫的物质的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以此时SO2的转化率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0cetijv0yuq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?×100%＝65%。
（2）三氧化硫是生成物，平衡时生成三氧化硫的物质的量是0.013mol，其浓度为0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以根据图像可知，表示SO3变化曲线的是b。0 s～2 s内消耗SO2的物质的量是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则根据方程式可知消耗氧气的物质的量是0.006mol，其浓度为0.003mol/L，则用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝0.003mol/L÷2s＝0.0015 mol·L－1·s－1。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．v(SO3)＝2v(O2)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，但不能确定反应速率的方向，不能说明达到平衡状态，a不正确；b．混合气体中SO2的体积分数保持不变能说明达到平衡状态，b正确；c．v逆(SO2)＝2v正(O2) 符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率的方向相反，能说明达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选bc。
本题难度：简单
5、填空题 将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nl4j0w10wcs.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。
（1）前2min以X表示的平均反应速率为 ；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A．单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W
B．单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z
C．反应混合物中各物质的浓度相等
D．反应混合物中各物质的浓度不再改变
参考答案：（1）0.1mol/(L·min)（2）BD
本题解析：（1）W的速率=0.4÷2÷2=0.1mol/(L·min)，根据速率比等于化学计量数比，所以X的速率也是0.1mol/(L·min)；（2）A单位时间里，消耗2molX，同时生成2molW，说明正反应速率的大小，但没有说明与逆反应速率的关系，故能说明达到化学平衡的状态；B单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C.反应混合物中各物质的浓度相等，但不能说明下一个时刻物质的浓度之间的关系，不能说明化学反应达到平衡；D.反应混合物中各物质的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态。选BD。
考点：化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断。
本题难度：一般